Multiplique el volumen (en litros) del ácido débil por su concentración (en moles / litro). Esto le da la cantidad total de moléculas de ácido que estarán en la solución tampón final.
Use la balanza para pesar la sal base conjugada que usará para crear el tampón. Registre la masa en gramos.
Divida esta masa por el peso molar (en gramos por mol) de la sal para determinar el número total de moles que contiene la muestra.
Busque la constante de disociación (Ka) del ácido débil. Consulte la sección Recursos a continuación para obtener un enlace a una lista extensa de valores de Ka.
Agregue el volumen del ácido débil (en litros) al volumen del agua en el que planea disolver la sal base conjugada (en litros). Este valor representa el volumen final de la solución tampón.
Divida el número de moles de molécula de ácido débil (del paso 1) por el volumen total de la solución tampón (del paso 5). Esto le da [HA], la concentración del ácido débil en el tampón.
Divida el número de moles de moléculas de sal de base conjugada (del Paso 3) por el volumen total de la solución tampón (del Paso 5). Esto le da [A-], la concentración de la base conjugada en el tampón.
Use su calculadora para determinar el logaritmo estándar (es decir, log 10) de la constante de disociación del ácido débil (del Paso 4). Multiplica el resultado por -1 para obtener el valor de "pKa".
Divida el valor de [A-] (del paso 7) por el valor de [HA] (del paso 6).
Usa tu calculadora para determinar el logaritmo estándar del resultado del Paso 9.
Sume los resultados de los Pasos 8 y 10 para calcular el pH de la solución tampón.
Multiplique el volumen (en litros) de la base débil por su concentración (en moles / litro). Esto le da el número total de moléculas base que estarán en la solución tampón final.
Use la balanza para pesar la sal ácida conjugada que usará para crear el tampón. Registre la masa en gramos.
Divida esta masa por el peso molar (en gramos por mol) de la sal para determinar el número total de moles que contiene la muestra.
Busque la constante de disociación (Kb) para la base débil. Consulte la sección Recursos a continuación para obtener un enlace a una lista extensa de valores de Kb.
Agregue el volumen de la base débil (en litros) al volumen de agua en el que planea disolver la sal ácida conjugada (en litros). Este valor representa el volumen final de la solución tampón.
Divida el número de moles de molécula de base débil (de la Sección 2, Paso 1) por el volumen total de la solución tampón (de la Sección 2, Paso 5). Esto le da [BOH], la concentración de la base débil en el tampón.
Divida el número de moles de moléculas de sal ácida conjugadas (de la Sección 2, Paso 3) por el volumen total de la solución tampón (de la Sección 2, Paso 5). Esto le da [B +], la concentración del ácido conjugado en el tampón.
Use su calculadora para determinar el logaritmo estándar (es decir, log 10) de la constante de disociación de la base débil (de la Sección 2, Paso 4). Multiplica el resultado por -1 para obtener el valor de "pKb".
Divida el valor de [B +] (de la Sección 2, Paso 7) por el valor de [BOH] (de la Sección 2, Paso 6).
Usa tu calculadora para determinar el logaritmo estándar del resultado de la Sección 2, Paso 9.
Sume los resultados de los pasos 8 y 10 para calcular el pOH de la solución tampón.
Reste el pOH de 14 para determinar el pH de la solución tampón.
Un redactor con sede en Chicago, Andy Pasquesi tiene una amplia experiencia escribiendo para automóviles (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), servicios financieros (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), clientes de salud (Abbott) y bienes de consumo (Sony, Motorola, Knoll). Tiene una licenciatura en inglés de la Universidad de Harvard, pero no le importa la coma de Oxford.