Lo sepa o no, probablemente esté familiarizado con muchos ácidos y bases. ¿Alguna vez ha exprimido jugo de limón sobre un taco? Entonces has usado una sustancia ácida. ¿Alguna vez ha tenido que limpiar un desagüe obstruido con un producto químico? Es probable que el químico sea una base muy fuerte. Su naturaleza cáustica ayudará a deshacerse de todas las cosas que obstruyen el desagüe. Estos son ejemplos básicos de ácidos y bases.
Pero, ¿qué es lo que, químicamente, hace que el jugo de lima y el limpiador de desagües sean diferentes? ¿Cuáles son las similitudes entre ácidos y bases? ¿Cuáles son las diferencias de ácido y base?
Definición química de ácidos y bases
Existen múltiples definiciones de ácidos y bases. La definición más limitada es la definición de Arrhenius. También puede ser el nivel más intuitivo y fácil de definir ácidos y bases.
Un Ácido de Arrhenius aumenta la concentración de H+ o H3O+ (ion hidronio) ya que los protones no flotan en la solución por sí mismos. Una base de Arrhenius aumenta la concentración de OH- iones.
Por tanto, un ejemplo de un ácido de Arrhenius es HCl. Cuando el HCl se disocia en solución, aumenta la concentración de iones hidronio. Un ejemplo de una base de Arrhenius es NaOH. Cuando el NaOH se disocia en agua, aumenta la concentración de iones hidróxido.
Consejos
Los ácidos liberan un protón o H+, en agua. Las bases liberan un ion hidróxido, OH-, en agua.
El problema con el uso de las definiciones de Arrhenius es que lo limita a discutir solo soluciones acuosas.
Para poder definir más reacciones, el Brønsted-Lowry la definición se centra en la transferencia de protones. Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie que dona un protón a otra molécula. Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie que acepta un protón de otra molécula.
Es importante señalar que las definiciones de Brønsted-Lowry amplían la definición de ácidos y bases, por lo que los ácidos y bases de Arrhenius también son ácidos y bases de Brønsted-Lowry.
Finalmente, el Luis La definición es la definición más completa de ácidos y bases. Así como un ácido de Arrhenius es un ácido de Brønsted-Lowry, un ácido de Brønsted-Lowry es un ácido de Lewis.
En la definición de Lewis, los ácidos son aceptores de pares de electrones. Como resultado de esto, el ácido puede formar un enlace covalente con todo lo que suministre los electrones. Las bases son donantes de pares de electrones.
Consejos
Los ácidos de Lewis son aceptores de pares de electrones y las bases de Lewis son donantes de pares de electrones.
Usando la escala de pH
¿Cómo se puede medir realmente si algo es un ácido o una base? Puede utilizar la escala de pH que le indica la concentración de iones de hidrógeno. Una de las diferencias de ácidos y bases más valiosas para fines de identificación es la concentración de iones de hidrógeno.
Como la concentración de H+ y oh- iones en soluciones es a menudo un número muy pequeño, un científico del siglo XX propuso que una mejor manera de mirar la concentración de iones de hidrógeno sería definir la acidez como el logaritmo negativo del ión de hidrógeno concentración. A esto se le llama medición de pH.
O:
El pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones OH-.
El pH aumenta a medida que disminuye la concentración de iones de hidrógeno.
Un pH superior a 7 indica que la solución es básica. Un pH de 7 indica que la solución es neutra. Un pH por debajo de 7 indica que la solución es ácida.
Si necesita saber el pH exacto de una solución, puede usar un medidor de pH. Si solo necesita saber si es ácida o básica, probablemente pueda usar las definiciones proporcionadas anteriormente para hacer una suposición fundamentada sobre si la solución es ácida o básica.
