¿Por qué el ácido cítrico limpia los centavos?

Millones de monedas de un centavo están circulando en cualquier momento en los Estados Unidos. A medida que circulan los centavos, comienzan a perder su brillo. Esto se debe en gran parte a la forma en que los metales reaccionan con el aire. A medida que el metal continúa reaccionando con el aire, desarrolla una capa de óxido de cobre alrededor de la capa exterior de la moneda. Es importante tener en cuenta que esto no es óxido, ya que el óxido es óxido de hierro. Los centavos no contienen hierro, por lo que no pueden crear óxido de hierro. Una capa de suciedad y mugre también puede adherirse a la capa de óxido de cobre.

El ácido cítrico se encuentra comúnmente en la mayoría de las frutas cítricas, como las piñas y las naranjas, y está más concentrado en los limones. El ácido cítrico no puede disolver el cobre ni la mayoría de los otros metales. Sin embargo, reacciona y disuelve el óxido de cobre.

A medida que se coloca el centavo en la solución de ácido cítrico, el ácido cítrico lo limpia de dos maneras. Primero, el ácido cítrico está en forma líquida. Esto permite que la suciedad y la mugre del centavo se suelten del metal. En segundo lugar, y lo más importante, el ácido de la solución reacciona con la capa de óxido de cobre que ha creado el aspecto deslustrado del centavo. El ácido cítrico elimina el óxido de cobre del centavo y enjuaga la suciedad suelta y la mugre. El ácido no es lo suficientemente fuerte para disolver el cobre en sí, por lo que todo lo que queda es la superficie de cobre limpia y brillante.

Puede notar que diferentes frutas cítricas requieren diferentes cantidades de tiempo para el proceso de limpieza. Esto se debe a que cada fruta tiene una cantidad diferente de ácido cítrico. En general, cuanto más amarga es la fruta, más ácido cítrico contiene. Cuanto más ácido cítrico contenga una fruta, más rápido su jugo disolverá el óxido de cobre y limpiará el centavo.