Toda la materia contiene átomos unidos entre sí para formar moléculas. Tres partículas subatómicas, electrones, protones y neutrones, forman estos átomos. La relación de protones cargados positivamente a electrones cargados negativamente determina si un átomo está cargado o descargado.
Estructura atomica
Los átomos sin carga generalmente contienen un núcleo que comprende protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. La carga positiva de los protones atrae a los electrones negativos y los mantiene en órbita.
Masa atomica
La masa atómica se refiere al peso del núcleo, que es aproximadamente 1.800 veces mayor que el de los electrones. A calcular la masa atómica, simplemente suma el número de protones y neutrones. Los átomos de carbono, por ejemplo, poseen seis protones y seis neutrones, lo que les da una masa atómica de 12.
Número atómico
El número atómico representa el número de protones en el núcleo de un átomo. En un átomo sin carga, el número de protones es siempre igual al número de electrones. Por ejemplo, los átomos de carbono incluyen seis protones y seis electrones, por lo que el número atómico del carbono es 6.
La carga del átomo
La carga positiva del protón atrae electrones cargados negativamente. Aunque esta carga es lo suficientemente fuerte como para atraer electrones adicionales de otros átomos, también es lo suficientemente débil como para perder electrones a otros átomos.
Siempre que el número de protones en un átomo sea igual al número de electrones, el átomo permanece sin carga o neutral. Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ion cargado eléctricamente. Un átomo que gana electrones se convierte en un anión cargado negativamente. Un átomo que pierde electrones se convierte en un catión con carga positiva.