Freon 12 es el nombre comercial de Dupont para el químico diclorodifluorometano. El freón 12 y los cloroflorocarbonos similares fueron reconocidos por primera vez como potencialmente útiles como reemplazo del amoníaco en los sistemas de refrigeración a principios del siglo XX. Debido a sus propiedades únicas, Freon 12 era particularmente adecuado para este propósito y se empleó ampliamente como refrigerante. y también un propulsor en latas de aerosol hasta 1994, cuando fue prohibido por el Protocolo de Montreal como una sustancia química que agota la capa de ozono.
Propiedades físicas generales
El freón 12 es un gas incoloro a temperatura ambiente, aunque típicamente se comprime a una forma licuada. Normalmente es inodoro, aunque en altas concentraciones en el aire (más del 20 por ciento en volumen) tiene un leve olor a éter. Tiene la fórmula química CF2Cl2 y un peso molecular de 120,91 gramos por mol. El freón es ligeramente soluble en agua a un nivel de aproximadamente 0,3 gramos por litro a temperatura ambiente. Tiene una alta presión de vapor de 568 kiloPascales a temperatura ambiente y se vaporiza fácilmente a esta temperatura. Tiene un punto de fusión muy bajo de -158 grados Celsius y un punto de ebullición de -30 grados. Como líquido tiene una densidad de 1,486 gramos por centímetro cúbico.
Propiedades químicas
El freón 12 es muy inerte y no reactivo. Tampoco es inflamable. El proceso original utilizado para sintetizar Freon 12 a escala de laboratorio se basó en la reacción de tetracloruro de carbono con ácido fluorhídrico y un catalizador de la siguiente manera: CCl4 + HF + SbF3Cl2 (catalizador) -> CFCl3 + CF2Cl2 (Freón-12) + HCl. Aunque el Freón 12 no es reactivo, se ha demostrado que es un potente químico que agota la capa de ozono cuando se aplica en la parte superior. atmósfera. La reacción que conduce al agotamiento del ozono implica el ataque a una molécula de Freón 12 por luz ultravioleta, lo que a la generación de un radical de cloro que luego pasa a reaccionar con el ozono para convertirlo en oxígeno.
Propiedades termodinámicas
El freón 12 tiene una serie de propiedades termodinámicas que lo hacen adecuado para su uso como refrigerante. Estos se tuvieron especialmente en cuenta cuando se probó como reemplazo del amoníaco. Lo más importante es que su calor latente de vaporización es de 22 kilojulios por mol, que es solo ligeramente inferior a los 24 kilojulios por mol del valor del amoníaco. Otras propiedades termodinámicas del Freón 12 son un capacidad calorífica (Cp) a 30 grados Celsius de 74 julios por mol - grado Kelvin y conductividad térmica a 0 grados Celsius de 9,46 milivatios por metro - grado Kelvin.
Propiedades relacionadas con la manipulación segura
Freón 12 generalmente se considera seguro y no tóxico en condiciones normales. Se determinó que la toxicidad debida a la exposición crónica por ingestión oral por ratas se produce a un nivel de 380 miligramos por kilogramo de peso corporal. El principal peligro para la seguridad que presenta Freon 12 es como asfixiante en situaciones en las que Freon 12 desplaza el aire respirable. Sin embargo, la inhalación del gas a concentraciones más bajas también puede inducir anestesia. Los efectos observables en los seres humanos se encuentran en el rango de 500 a 1000 partes por millón en el aire. Aunque generalmente no es reactivo, el Freón-12 puede reaccionar con el aluminio y puede formar productos de degradación tóxicos como el ácido clorhídrico cuando se expone a temperaturas muy altas.