El enlace de hidrógeno es un término en química para las fuerzas intermoleculares causadas por una fuerte atracción entre porciones de moléculas ligeramente cargadas. Ocurre cuando las moléculas contienen átomos que, por su tamaño, ejercen un mayor tirón sobre el covalente. enlaces en la molécula, lo que da como resultado que los electrones compartidos los orbitan más que el átomo al que están unidos a. Esta parte desigual de electrones hace que la molécula tenga una sección positiva y una sección negativa correspondiente.
Los hechos
El enlace de hidrógeno es una forma de fuerza de atracción débil entre moléculas que contienen una carga eléctrica. Es causada por atracción electrostática y puede alterar las propiedades químicas de las moléculas, incluido el aumento del punto de fusión. La fuerza es más fuerte que una simple fuerza dipolo a dipolo, pero es más débil que la unión iónica completa.
Pequeñas cargas eléctricas
El enlace de hidrógeno ocurre cuando dos o más moléculas tienen cada una una pequeña carga eléctrica, llamada "dipolo", que se traduce como "dos polos". Las moléculas estarán cargadas más negativamente en una sección y más cargadas positivamente en otro. Esto da como resultado pequeñas fuerzas de atracción electromagnética que se sienten por las porciones con carga opuesta de las moléculas vecinas.
Fuerza
Aunque los enlaces de hidrógeno se consideran una fuerza de atracción débil, son los enlaces débiles más fuertes (también conocidos como "fuerzas de Van der Waal") con diferencia. Como resultado, los enlaces de hidrógeno son más débiles que los enlaces iónicos. Debido a que los enlaces de hidrógeno son tan fuertes, aumentan los puntos de fusión y ebullición de las moléculas que están unidas por ellos.
Agua
El agua se ve fuertemente afectada por los enlaces de hidrógeno. Debido a que los enlaces de hidrógeno atraen las moléculas de agua entre sí, el agua está más compactada en forma líquida que en forma sólida, donde las moléculas se mantienen más separadas en una red. La estructura líquida compacta del agua también altera su punto de ebullición lo suficiente como para que el agua sólida, líquida y gaseosa pueda existir a la misma temperatura; esto se conoce como el "punto triple".