Las moléculas polares que incluyen un átomo de hidrógeno pueden formar enlaces electrostáticos llamados enlaces de hidrógeno. El átomo de hidrógeno es único porque está formado por un solo electrón alrededor de un solo protón. Cuando el electrón es atraído por los otros átomos de la molécula, la carga positiva del protón expuesto da como resultado una polarización molecular.
Este mecanismo permite que tales moléculas formen fuertes enlaces de hidrógeno por encima de los enlaces covalentes e iónicos que son la base de la mayoría de los compuestos. Los enlaces de hidrógeno pueden dar a los compuestos propiedades especiales y pueden hacer que los materiales sean más estables que los compuestos que no pueden formar enlaces de hidrógeno.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Las moléculas polares que incluyen un átomo de hidrógeno en un enlace covalente tienen una carga negativa en un extremo de la molécula y una carga positiva en el extremo opuesto. El único electrón del átomo de hidrógeno migra al otro átomo unido covalentemente, dejando expuesto el protón de hidrógeno cargado positivamente. El protón es atraído por el extremo cargado negativamente de otras moléculas, formando un enlace electrostático con uno de los otros electrones. Este enlace electrostático se llama enlace de hidrógeno.
Cómo se forman las moléculas polares
En los enlaces covalentes, los átomos comparten electrones para formar un compuesto estable. En los enlaces covalentes no polares, los electrones se comparten por igual. Por ejemplo, en un enlace peptídico no polar, los electrones se comparten por igual entre el átomo de carbono del grupo carbonilo carbono-oxígeno y el átomo de nitrógeno del grupo amida nitrógeno-hidrógeno.
Para las moléculas polares, los electrones compartidos en un enlace covalente tienden a reunirse en un lado de la molécula, mientras que el otro lado se carga positivamente. Los electrones migran porque uno de los átomos tiene una mayor afinidad por los electrones que los otros átomos del enlace covalente. Por ejemplo, mientras que el enlace peptídico en sí mismo no es polar, la estructura de la proteína asociada se debe a los enlaces de hidrógeno entre el átomo de oxígeno del grupo carbonilo y el átomo de hidrógeno de la amida grupo.
Las configuraciones típicas de enlaces covalentes emparejan átomos que tienen varios electrones en su capa exterior con aquellos que necesitan el mismo número de electrones para completar su capa exterior. Los átomos comparten los electrones extra del antiguo átomo, y cada átomo tiene una capa externa completa de electrones en algunas ocasiones.
A menudo, el átomo que necesita electrones adicionales para completar su capa exterior atrae los electrones con más fuerza que el átomo que proporciona los electrones adicionales. En este caso, los electrones no se comparten de manera uniforme y pasan más tiempo con el átomo receptor. Como resultado, el átomo receptor tiende a tener una carga negativa mientras que el átomo donante está cargado positivamente. Tales moléculas están polarizadas.
Cómo se forman los enlaces de hidrógeno
Las moléculas que incluyen un átomo de hidrógeno unido covalentemente a menudo están polarizadas porque el único electrón del átomo de hidrógeno está relativamente suelto. Migra fácilmente al otro átomo del enlace covalente, dejando el único protón cargado positivamente del átomo de hidrógeno en un lado.
Cuando el átomo de hidrógeno pierde su electrón, puede formar un enlace electrostático fuerte porque, a diferencia de otros átomos, ya no tiene electrones que protejan la carga positiva. El protón es atraído por los electrones de las otras moléculas y el enlace resultante se llama enlace de hidrógeno.
Enlaces de hidrógeno en el agua
Las moléculas de agua, con fórmula química H2O, están polarizados y forman fuertes enlaces de hidrógeno. El átomo de oxígeno único forma enlaces covalentes con los dos átomos de hidrógeno, pero no comparte los electrones por igual. Los dos electrones de hidrógeno pasan la mayor parte de su tiempo con el átomo de oxígeno, que se carga negativamente. Los dos átomos de hidrógeno se convierten en protones cargados positivamente y forman enlaces de hidrógeno con los electrones de los átomos de oxígeno de otras moléculas de agua.
Debido a que el agua forma estos enlaces adicionales entre sus moléculas, tiene varias propiedades inusuales. El agua tiene una tensión superficial excepcionalmente fuerte, tiene un punto de ebullición inusualmente alto y requiere mucha energía para cambiar de agua líquida a vapor. Estas propiedades son típicas de los materiales para los que las moléculas polarizadas forman enlaces de hidrógeno.