La escala de pH es un método para representar qué tan ácida o básica es una sustancia. La escala parece contradictoria a primera vista, sin embargo, se usa ampliamente en biología, química, geología y otras ciencias físicas. La comunicación en estos campos requiere una comprensión del concepto de pH. Una vez entendida, la escala de pH es un índice útil para comunicar una propiedad física crítica de las sustancias.
Definición
El pH, que siempre se escribe con una "p" minúscula, es una escala de cuánto hidrógeno iónico hay en una sustancia. La escala va de 0 a 14. El agua completamente pura tiene un pH de 7, que es neutro. Cuanto menor sea el número en la escala, más ácida será la sustancia. Cuanto mayor sea el número en la escala, más básica o alcalina será la sustancia. Las sustancias que son extremadamente ácidas o básicas tienden a ser corrosivas o causar quemaduras. La escala es logarítmica, lo que significa que se basa en decenas. Por lo tanto, una sustancia con un pH de 4 es 10 veces más ácida que una sustancia con un pH de 5.
Calcular el pH
Matemáticamente, pH significa el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia. Esto toma la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia y la convierte a un valor en la escala de pH, donde se puede entender mejor. La concentración de hidrógeno se encuentra en forma de molaridad o moles por litro. Luego, se toma el logaritmo negativo de la concentración. Entonces, el pH en química es una forma simplificada de representar cuántos iones de hidrógeno hay en una sustancia determinada.
Un ejemplo
Por ejemplo, si una muestra es de 1 L y contiene 0.02 g de hidrógeno, puede calcular su pH. Primero debes determinar su molaridad. Debido a que un mol de hidrógeno es aproximadamente 1 g, 0.02 gramos por litro es lo mismo que 0.02 moles por litro, dando una molaridad de 0.02. En notación científica, esto sería 2 x 10 ^ -2. Entonces, el logaritmo negativo de este número sería el exponente con un signo negativo delante (--2 = 2). Por tanto, el pH de esta muestra sería 2.
Encontrar el pH a través de pOH
También puede utilizar una forma indirecta de medir el pH. Si conoce el pOH, puede calcular el pH. El pOH es el logaritmo negativo del ión hidróxido o del grupo OH-. Debido a la forma en que interactúan el hidrógeno y el hidróxido, el pOH es esencialmente el inverso del pH. Entonces, si conoce la concentración de hidróxido, puede calcular el pH con la ecuación 14 - pOH = pH. Por ejemplo, si una sustancia tiene un pOH de 12, tendría un pH de 2. Puede aplicar el mismo principio a la inversa para encontrar pOH a partir del pH, usando la fórmula 14 - pH = pOH.