Los átomos forman moléculas y compuestos al compartir electrones para crear enlaces químicos. La comprensión de la naturaleza de este enlace comienza por conocer la cantidad de electrones asociados con cada átomo. Con la información de una tabla periódica de los elementos y algo de aritmética sencilla, puede calcular el número de electrones basándose en la fórmula química de un material.
Analice la fórmula química y anote los tipos de elementos que componen el compuesto, así como el número de átomos de cada tipo. El primer ejemplo, KNO3, contiene los elementos potasio (K — 1 átomo), nitrógeno (N — 1 átomo) y oxígeno (O — 3 átomos). El segundo ejemplo, SO42-, contiene los elementos azufre (S — 1 átomo) y oxígeno (O — 4 átomos).
Navegue a la tabla periódica de los elementos químicos (ver Recursos) y descubra el número atómico entero número para cada elemento identificado en el Paso 1: el número que aparece justo encima del símbolo químico para cada elemento. En nuestro ejemplo, los números atómicos de los elementos potasio (K), nitrógeno (N), oxígeno (O) y azufre (S) son 19, 7, 8 y 16, respectivamente.
Multiplica el número atómico del elemento por el número de átomos de este tipo (ver Paso 1) en la molécula. Repita para todos los elementos de la molécula, luego sume todos los productos para calcular la cantidad de electrones. En el primer ejemplo, el número de electrones en KNO3 es igual a (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. En el segundo ejemplo, el número de electrones en SO42- es igual a (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Reste el valor de carga de la cantidad de electrones obtenidos en el Paso 3 si el ion tiene una carga positiva. Agregue el valor de carga al número de electrones (Paso 3) si el ion tiene una carga negativa. Omita este paso si la molécula tiene carga neutra. En nuestros ejemplos, solo SO42- es un ion cargado; tiene la carga negativa 2. Sume este valor al total del Paso 3 para determinar el número total de electrones en la molécula: 48 +2 = 50.