Los científicos usan la molaridad para designar la cantidad de una sustancia química (soluto) en un volumen de solución. Normalmente, las unidades en las que se informa la molaridad son moles por litro, y se utiliza una "M" en mayúscula como símbolo de las palabras "moles por litro". Una solución un molar de cloruro de sodio (sal o NaCl) se denomina frecuentemente NaCl 1,0 molar o 1,0 M solución. Por tanto, el cálculo de la molaridad de una solución implica determinar cuántos moles del soluto (por ejemplo, NaCl) están presentes en un litro de la solución.
Cálculo de lunares
Un mol es el número de Avagadro: 6.022 * 10 ^ 23 unidades de cualquier cosa. En el caso de la molaridad de una solución, 1 mol se refiere a 6.022 * 10 ^ 23 moléculas de un compuesto como el NaCl.
Es muy sencillo calcular el número de moles de un compuesto a partir de su peso. Esto se hace pesando el compuesto y dividiendo el peso por el peso molecular en gramos (GMW) del compuesto. Necesitas buscar los pesos atómicos de cada elemento en el compuesto. Puede encontrar los pesos atómicos de los elementos en gráficos periódicos de los elementos y en libros de texto y manuales de química. Para el NaCl, agregaría el peso atómico del sodio al del cloro para obtener el GMW del NaCl. Dado que el atómico El peso del sodio es 22,99 g por mol y el de cloro es 35,45 g por mol, el GMW de NaCl es 58,44 g por mol. Topo.
Para un compuesto como el sulfato de sodio (Na2SO4, necesita duplicar el peso atómico del sodio (Na) y cuadriplicar el peso atómico de oxígeno (O) y agréguelos al peso atómico del azufre (S), ya que hay dos átomos de sodio y cuatro átomos de oxígeno en cada sulfato de sodio molécula.
Puede calcular el número de moles de su compuesto dividiendo el número de gramos del compuesto por el GMW del compuesto. Si tiene 100 g de NaCl, calcularía el número de moles dividiendo los 100 g por el GMW calculado de 58,44 g por mol para obtener 1,71 moles de NaCl.
Calcular la molaridad
Ahora que sabe cuántos moles de soluto tiene, puede agregar el compuesto a su solvente para hacer una solución. A continuación, mida el volumen de la solución. Ahora divida el número de moles del soluto por el volumen de la solución resultante (en litros) para encontrar la molaridad.
En el ejemplo anterior, si disolviera los 100 g (1,71 moles) de NaCl en suficiente agua para hacer 1 litro de solución, tendría una solución de NaCl 1,71 M. Si disolviera los 1.71 moles de NaCl en suficiente agua para hacer una solución de 1.71 litros, tendría una solución de 1.0 M.