Ejemplos de compuestos químicos que necesitan números romanos

Muchos elementos metálicos tienen varios estados iónicos posibles, también conocidos como estados de oxidación. Para indicar qué estado de oxidación de un metal ocurre en un compuesto químico, los científicos pueden usar dos convenciones de nomenclatura diferentes. En la convención del "nombre común", el sufijo "-ous" indica el estado de oxidación más bajo, mientras que el sufijo "-ic" indica el estado de oxidación más alto. Los químicos prefieren el método del número romano, en el que un número romano sigue al nombre del metal.

Cuando el cobre se une al cloro, forma CuCl o CuCl2. En el caso de CuCl, el ion cloruro tiene una carga de -1, por lo que el cobre debe tener una carga de +1 para que el compuesto sea neutro. Por lo tanto, el CuCl se denomina cloruro de cobre (I). Cloruro de cobre (I) o cloruro cuproso, que se presenta como un poder blanco. Se puede usar para agregar color a los fuegos artificiales. En el caso de CuCl2, los dos iones de cloruro tienen una carga neta de -2, por lo que el ión de cobre debe tener una carga de +2. Por lo tanto, CuCl2 se denomina cloruro de cobre (II). El cloruro de cobre (II), o cloruro cúprico, tiene un color azul verdoso cuando está hidratado. Al igual que el cloruro de cobre (I), se puede utilizar para añadir color a los fuegos artificiales. Los científicos también lo utilizan como catalizador en una serie de reacciones. Se puede utilizar como tinte o pigmento en varios otros entornos.

El hierro puede unirse al oxígeno de varias formas. FeO implica un ión de oxígeno con una carga de -2. Por tanto, el átomo de hierro debe tener una carga de +2. En este caso, el compuesto se denomina óxido de hierro (II). El óxido de hierro (II) u óxido ferroso se encuentra en cantidades significativas en el manto de la Tierra. El Fe2O3 involucra tres iones de oxígeno, con un total de carga neta de -6. Por lo tanto, los dos átomos de hierro deben tener una carga total de +6. En este caso, el compuesto es óxido de hierro (III). El óxido de hierro (III) hidratado u óxido férrico se conoce comúnmente como óxido. Por último, en el caso del Fe3O4, los cuatro átomos de oxígeno tienen una carga neta de -8. En este caso, los tres átomos de hierro deben sumar +8. Esto se obtiene con dos átomos de hierro en el estado de oxidación +3 y uno en el estado de oxidación +2. Este compuesto se denomina óxido de hierro (II, III).

El estaño tiene estados de oxidación comunes de +2 y +4. Cuando se une a los iones de cloro, puede producir dos compuestos diferentes dependiendo de su estado de oxidación. En el caso de SnCl2, los dos átomos de cloro tienen una carga neta de -2. Por tanto, el estaño debe tener un estado de oxidación de +2. En este caso, el compuesto denominado cloruro de estaño (II). El cloruro de estaño (II), o cloruro estannoso, es un sólido incoloro que se utiliza en el teñido de textiles, galvanoplastia y conservación de alimentos. En el caso del SnCl4, los cuatro iones de cloro tienen una carga neta de -4. Un ión de estaño con un estado de oxidación de +4 se unirá con todos estos iones de cloro para formar cloruro de estaño (IV). El cloruro de estaño (IV), o cloruro estánnico, se presenta como un líquido incoloro en condiciones estándar.

Cuando el mercurio se combina con el bromo, puede formar los compuestos Hg2Br2 y HgBr2. En Hg2Br2, los dos iones de bromo tienen una carga neta de -2 y, por lo tanto, cada uno de los iones de mercurio debe tener un estado de oxidación de +1. Este compuesto se llama bromuro de mercurio (I). El bromuro de mercurio (I), o bromuro mercurioso, es útil en dispositivos acústico-ópticos. En HgBr2, la carga neta de los iones bromo es la misma, pero solo hay un ion mercurio. En este caso, debe tener un estado de oxidación de +2. El HgBr2 se denomina bromuro de mercurio (II). El bromuro de mercurio (II) o bromuro de mercurio es muy tóxico.