Una descripción de la estructura del átomo incluye discusiones sobre el núcleo del átomo y discusiones sobre los orbitales electrónicos del átomo. En términos simples, los orbitales de los electrones son esferas concéntricas alrededor del núcleo donde residen los electrones, y cada esfera está asociada con un valor energético particular. Cuanto más cerca esté la esfera de electrones del núcleo, menor será la energía que poseen los electrones en esa esfera. Dos tipos principales de orbitales participan en la unión de los átomos. Estos orbitales son los que contienen los electrones de valencia. Los orbitales syp participan en la unión de átomos entre sí en enlaces covalentes. A medida que avanza en la tabla periódica, cada fila de elementos agrega otro tipo de orbital que está disponible para los electrones del átomo. Los electrones del átomo llenan los orbitales desde los orbitales de energía más baja hasta los orbitales de energía más alta y cada orbital contiene dos electrones. Cuando dos electrones ocupan orbitales, tienen mayor energía que los orbitales que solo contienen un electrón.
Escribe la configuración electrónica del elemento en cuestión. Llene los orbitales del átomo en el orden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p y 5s. Cada orbital s puede contener dos electrones, cada orbital p puede contener seis electrones y cada orbital d puede contener 10 electrones.
Discernir cuál orbital sop se llenó en último lugar. Estos orbitales contienen los electrones de valencia del elemento. Por ejemplo, encuentre el orbital de cenefa del silicio. El silicio es el elemento número 14, por lo que tiene 14 electrones. Los orbitales disponibles para el silicio son 1s, 2s, 2p, 3s y 3p. Los electrones llenan los orbitales 1s, 2s, 2p y 3s y colocan los dos últimos electrones en los orbitales 3p. El silicio tiene cuatro electrones de cenefa. Dos provienen del orbital 3s y 2 provienen de los orbitales 3p.