El agua de lluvia es naturalmente ligeramente ácida, con un pH de aproximadamente 5,0. Las variaciones naturales y los contaminantes humanos pueden hacer que la lluvia sea más ácida. Dependiendo de la región, la estación y la presencia de contaminantes, el pH de la lluvia puede bajar hasta 2.0 (la acidez del vinagre).
Ácido carbónico
La acidez de la lluvia "normal" se atribuye al ácido carbónico, un compuesto natural que se forma durante el ciclo del agua.
Variaciones naturales
Incluso en áreas que se ven mínimamente afectadas por la contaminación humana, el pH de la lluvia puede oscilar entre 4,5 y 5,0. Zonas volcánicas, incluidas Hawaii, puede experimentar una lluvia más ácida debido a los compuestos a base de azufre que son liberados a la atmósfera por los volcanes. actividad.
Contaminantes de azufre
En áreas no volcánicas, la precipitación ácida generalmente es causada por la contaminación humana. Las centrales eléctricas de carbón liberan compuestos que forman ácido sulfúrico, lo que hace que la lluvia se vuelva tan ácida como el jugo de limón en algunas áreas.
Efectos
La lluvia ácida está asociada con la extinción de los ríos, la erosión, la pérdida de vegetación y problemas de salud humana.
Soluciones
Si bien no hay forma de establecer el pH natural exacto del agua en un área determinada, los ecólogos están de acuerdo en que la amenaza de la precipitación ácida puede mitigarse reduciendo la dependencia industrial de los combustibles fósiles.