Multiplique el valor de Kb por la concentración total de amoníaco y el número 4. La concentración total es la suma de [NH4 +] y [NH3] en la solución. Esta concentración debe conocerse o indicarse para calcular el pH. Por ejemplo, la concentración es igual a 0,1 molar. Entonces, el valor en este paso debe calcularse como 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.
Saca la raíz cuadrada del valor obtenido en el Paso 1. En el ejemplo, es sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Tenga en cuenta que este resultado se redondea a milésimas).
Reste el valor de Kb del número obtenido en el Paso 2 y luego divida el resultado por 2 para calcular la concentración de iones hidróxido (OH-). En nuestro ejemplo, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Divida la magnitud 1E-14 por la concentración de iones hidróxido (Paso 3) para calcular la concentración de los protones [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. En nuestro ejemplo, [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Tome el logaritmo (con base 10) de la concentración de protones (Paso 4) y multiplique el resultado por -1 para calcular el pH. En este ejemplo, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
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