El bicarbonato de sodio, una sustancia que se encuentra en la mayoría de las cocinas, tiene el nombre químico de bicarbonato de sodio y tiene un pH de 9. Además de su papel como ingrediente para cocinar, tiene muchos otros usos domésticos; por ejemplo, puede limpiar superficies, desodorizar su refrigerador o eliminar los olores de las alfombras.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
El bicarbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de sodio, tiene un pH de 9, lo que lo convierte en una sustancia ligeramente alcalina.
El significado del pH
El pH de una sustancia es una medida de acidez y alcalinidad. La escala varía de -1 a 15, siendo los valores bajos ácidos y los valores altos alcalinos. El agua pura tiene un valor de pH neutro de 7. Las soluciones ácidas o básicas débiles tienen un pH cercano a 7; Los ácidos y álcalis más fuertes tienen un pH más cercano a los valores extremos de -1 y 15. Generalmente, los ácidos y álcalis fuertes también presentan más peligros que los débiles, aunque existen excepciones. Por ejemplo, una solución fuerte de ácido sulfúrico disolverá el acero, mientras que el ácido fosfórico, presente en las bebidas de cola, es seguro para consumir en pequeñas cantidades. Dado que el bicarbonato de sodio tiene un pH de 9, esto lo convierte en una sustancia débilmente alcalina. Otros ejemplos domésticos incluyen jugo de lima (pH 2), vino (pH 3,5) y amoníaco doméstico (pH 12).
Significado microscópico del pH
El pH, a escala microscópica, es una medida de la concentración de iones de hidrógeno. Cuantos más iones de hidrógeno estén presentes, mayor será la acidez. La relación matemática entre el pH y los iones de hidrógeno es:
pH = -log10 [H +]
En esta ecuación, H + representa la concentración molar de iones de hidrógeno.
Dado que el pH se trata de iones de hidrógeno en una solución acuosa (a base de agua), y el bicarbonato de sodio es un polvo seco, en realidad no tiene un pH como tal por sí mismo. Para obtener una lectura de pH, debe mezclar bicarbonato de sodio con agua. La fórmula química del bicarbonato de sodio es NaHCO3; disuelto en agua, se divide en el ión de sodio positivo (Na +) y el ión de bicarbonato negativo (HCO3-), que flotan libremente en el agua. Si sumerge papel tornasol en la solución, indicará el pH.
Bicarbonato de sodio: amigo del químico
Los químicos tienen bicarbonato de sodio a mano para neutralizar los derrames y salpicaduras de ácido accidentales. Debido a que el bicarbonato de sodio es seguro de manejar, económico y ligeramente alcalino, puede ayudar a que los pequeños derrames de ácido sulfúrico o clorhídrico sean menos peligrosos. Cuando se vierte sobre un derrame, el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido para formar sal, dióxido de carbono y agua.
Bicarbonato de sodio "Volcán"
La reacción entre el bicarbonato de sodio y sustancias domésticas levemente ácidas como el vinagre o el jugo de naranja forman la base de varios experimentos de ciencia de la cocina, como el volcán. Pones bicarbonato de sodio en un pequeño tubo de plástico vacío o una botella de refresco y luego agregas vinagre o jugo de frutas. El dióxido de carbono hace que la solución burbujee y espume, rebosando vigorosamente de la botella. Los resultados también serán desordenados (aunque no dañinos), así que haz el experimento al aire libre o ten un trapeador a mano para limpiar.
