En un sistema cerrado con líquido y vapor, la evaporación continúa hasta que tantas moléculas regresan al líquido como escapan de él. En ese momento, el vapor del sistema se considera saturado porque no puede absorber más moléculas del líquido. La presión de saturación mide la presión del vapor en ese punto en el que la evaporación no puede aumentar el número de moléculas en el vapor. La presión de saturación aumenta a medida que aumenta la temperatura, ya que escapan más moléculas del líquido. La ebullición ocurre cuando la presión de saturación es igual o mayor que la presión atmosférica.
Tome la temperatura del sistema para el que desea determinar la presión de saturación. Registre la temperatura en grados Celsius. Agregue 273 a los grados Celsius para convertir la temperatura a Kelvin.
Calcule la presión de saturación usando la ecuación de Clausius-Clapeyron. Según la ecuación, el logaritmo natural de la presión de saturación dividido por 6.11 es igual al producto del resultado de dividir el calor latente de vaporización por la constante de gas para aire húmedo multiplicada por la diferencia entre uno dividido por la temperatura en Kelvins restado de uno dividido por 273.
Divida 2.453 × 10 ^ 6 J / kg, el calor latente de vaporización, por 461 J / kg, la constante de gas para el aire húmedo. Multiplique el resultado, 5,321.0412, por la diferencia entre uno dividido por la temperatura en Kelvins restada de uno dividido por 273.
Resuelve el logaritmo natural elevando ambos lados de la ecuación como potencias de e. El logaritmo natural de la presión de saturación dividido por 6.11 elevado como una potencia de e es igual a la presión de saturación dividida por 6.11. Calcule e, una constante que es igual a 2.71828183, elevada a la potencia del producto del paso anterior. Multiplique el valor de e elevado por 6.11 para resolver la presión de saturación.
