Puede asociar el nitrato de amonio con explosivos; se utiliza comúnmente en explosivos de seguridad y pirotecnia, así como en fertilizantes. Pero no todos los experimentos con nitrato de amonio terminan con éxito. Cuando agrega nitrato de amonio al agua, tiene un buen ejemplo de una reacción endotérmica.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Agregar nitrato de amonio al agua enfría la mezcla y es un buen ejemplo de una reacción química endotérmica.
Propiedades del nitrato de amonio
El compuesto químico nitrato de amonio, una sal de amoníaco y amonio y ácido nítrico, es un sólido cristalino incoloro que es altamente soluble en agua. Su fórmula química es NH4NO3, lo que significa que es una molécula formada por átomos de nitrógeno, hidrógeno y oxígeno.
Agregar nitrato de amonio al agua
El nitrato de amonio consiste en enlaces iónicos empaquetados muy juntos. Cuando entra en contacto con el agua, las moléculas de agua polares interfieren con esos iones y finalmente los dispersan. Se necesita energía para hacer esto, que se absorbe del entorno y enfría la solución. Si bien se produce algo de calor cuando los iones de nitrato de amonio interactúan con las moléculas de agua (es decir, una reacción exotérmica), es mucho menos de lo que se necesita para el moléculas de agua para dispersar los fuertes enlaces iónicos del nitrato de amonio, por lo que el proceso general es una reacción endotérmica, o una que absorbe energía de su alrededores. Es por esta razón que el nitrato de amonio sólido se usa en compresas frías comerciales, que en realidad son solo una mezcla de nitrato de amonio y agua. Si se lastima, puede mezclar el contenido de la bolsa y colocarlo en la parte lesionada de su cuerpo. La reacción endotérmica de la mezcla de nitrato de amonio y agua elimina el calor de la parte del cuerpo, "congelando" el área dolorida.
Calentamiento de nitrato de amonio disuelto
Si calienta suavemente el nitrato de amonio que se ha disuelto en agua, la solución se descompone para liberar óxido nitroso, comúnmente llamado gas de la risa. Conocido como descomposición térmica, cuando la solución se descompone en óxido nitroso y vapor de agua, este proceso requiere una temperatura de entre 180 grados Celsius (356 grados Fahrenheit) y 250 grados Celsius (482 grados Fahrenheit). Esto solo debe hacerse bajo condiciones controladas y supervisadas en un laboratorio de química porque el amonio El nitrato puede causar asfixia si se inhala demasiado y puede explotar a altas temperaturas. Debido a que el nitrato de amonio sólido puede sufrir una descomposición explosiva cuando se calienta en un espacio confinado, su envío y almacenamiento están sujetos a las regulaciones gubernamentales.