Escribe la fórmula de la sustancia con el número de moles. Las fórmulas químicas describen el número de átomos de cada elemento de una sustancia. Por ejemplo, el agua tiene la fórmula H2O que indica que cada molécula contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. El número de moles de cada sustancia se escribe antes de la fórmula con los valores de un mol no escrito. Dos moles de agua se escriben como 2 H2O y 1.8 moles de agua se escriben como 1.8 moles H2O.
Sume los pesos atómicos de cada átomo de la molécula para encontrar el peso molecular de la sustancia. Los pesos atómicos se enumeran en la tabla periódica debajo del símbolo de cada elemento. Por ejemplo, el peso molecular del agua se calcula sumando los pesos atómicos de los dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno en cada molécula. El peso atómico del hidrógeno es 1,008 y el peso atómico del oxígeno es 16,00, por lo que el peso molecular es 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Multiplica el peso molecular por el número de moles de la sustancia. El peso molecular es el número de gramos por mol de la sustancia y da el factor de conversión de moles a gramos para esa sustancia en particular. Entonces, un mol de agua tiene una masa de 18.02 gramos (1 mol H2O x 18.02 g / mol = 18.02 g). Dos moles de agua tienen una masa de 36,04 gramos (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Las fracciones de un mol se calculan de la misma manera, de modo que 1.8 moles de agua tienen una masa de 32.44 g (1.8 mol H2O x 18.02 g / mol = 32.44 g).
David Chandler ha sido un escritor independiente desde 2006 cuyo trabajo ha aparecido en varias publicaciones impresas y en línea. Un ex marine de reconocimiento, es un excursionista activo, buceador, kayakista, marinero y pescador. Ha viajado mucho y tiene una licenciatura de la Universidad del Sur de Florida, donde se formó en estudios internacionales y microbiología.