Si tiene una masa determinada de un compuesto, puede calcular el número de moles. Por el contrario, si sabe cuántos moles del compuesto tiene, puede calcular su masa. Para cualquier cálculo, necesita saber dos cosas: la fórmula química del compuesto y los números de masa de los elementos que lo componen. El número de masa de un elemento es exclusivo de ese elemento y se enumera justo debajo del símbolo del elemento en la tabla periódica. El número de masa de un elemento no es el mismo que su número atómico.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
El número de masa atómica de cada elemento aparece debajo de su símbolo en la tabla periódica. Está listado en unidades de masa atómica, lo que equivale a gramos / mol.
Número atómico y número de masa atómica
Cada elemento se caracteriza por un número único de protones cargados positivamente en su núcleo. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un protón y el oxígeno ocho. La tabla periódica es una disposición de los elementos según el número atómico creciente. La primera entrada es hidrógeno, la octava es oxígeno y así sucesivamente. El lugar que ocupa un elemento en la tabla periódica es una indicación inmediata de su
Además de los protones, los núcleos de la mayoría de los elementos también contienen neutrones. Estas partículas fundamentales no tienen carga, pero tienen aproximadamente la misma masa que los protones, por lo que deben incluirse en la masa atómica. La número de masa atómica es la suma de todos los protones y neutrones del núcleo. El átomo de hidrógeno puede contener un neutrón, pero generalmente no lo hace, por lo que el número de masa de hidrógeno es 1. El oxígeno, por otro lado, tiene el mismo número de proteínas y neutrones, lo que eleva su número de masa a 16. Restar el número de masa de un elemento de su masa atómica te dice el número de protones en su núcleo.
Encontrar el número de masa
El mejor lugar para buscar el número de masa atómica de un elemento es la tabla periódica. Se muestra debajo del símbolo del elemento. Puede que le desconcierte el hecho de que en muchas versiones de la tabla periódica, este número contiene una fracción decimal, lo que no esperaría si se derivara simplemente agregando protones y neutrones.
La razón de esto es que el número que se muestra es el peso atómico relativo, que se deriva de todos los isótopos naturales del elemento ponderado por el porcentaje de cada uno que ocurre. Los isótopos se forman cuando el número de neutrones en un elemento es mayor o menor que el número de protones. Algunos de estos isótopos, como el carbono 13, son estables, pero algunos son inestables y se descomponen con el tiempo a un estado más estable. Estos isótopos, como el carbono 14, son radiactivos.
Prácticamente todos los elementos tienen más de un isótopo, por lo que cada uno tiene una masa atómica que contiene una fracción decimal. Por ejemplo, la masa atómica del hidrógeno que figura en la tabla periódica es 1,008, la del carbono es 12,011 y la del oxígeno es 15,99. El uranio, con un número atómico de 92, tiene tres isótopos naturales. Su masa atómica es 238.029. En la práctica, los científicos generalmente redondean el número de masa al entero más cercano.
Unidades de masa
Las unidades de masa atómica se han refinado a lo largo de los años, y hoy los científicos usan la unidad de masa atómica unificada (amu, o simplemente u). Se define como exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12 no unido. Por definición, la masa de un mol de un elemento, o el número de Avogadro (6,02 x 1023) de átomos, es igual a su masa atómica en gramos. En otras palabras, 1 amu = 1 gramo / mol. Entonces, si la masa de un átomo de hidrógeno es 1 amu, la masa de un mol de hidrógeno es 1 gramo. Por tanto, la masa de un mol de carbono es de 12 gramos y la del uranio es de 238 gramos.