Los químicos tienen una variedad de medios a su disposición para comunicar la concentración de sustancias químicas en solución. Un método común para describir la concentración es dar los moles de producto químico por litro de solución, o la molaridad. Un mol es un término que representa 6.02 x 10 ^ 23 átomos o moléculas de sustancia química. Otra unidad de concentración menos común es la molalidad. La molailidad es la sustancia química en moles por kilogramo de disolvente utilizado para preparar la solución. Puede convertir de molaridad a molalidad si conoce la densidad de la solución.
Determine los moles de producto químico contenidos en 1 litro (L) de la solución. Dado que la molaridad es la cantidad de moles por litro, este valor simplemente será igual a la molaridad de la solución. Por ejemplo, si tiene una solución de cloruro de potasio (KCl) en agua que es 2,50 molar, hay 2,50 moles de KCl en 1 litro.
Multiplique los moles de la sustancia química por el gramo de peso molecular de la sustancia química. El peso molecular es la masa, en gramos (g), de 1 mol de un compuesto. Puede obtener el peso molecular de una sustancia química a partir de la información del fabricante, como la Hoja de datos de seguridad del material (MSDS). Este cálculo le proporciona los gramos de producto químico en 1 litro de solución. En el ejemplo anterior, multiplicaría 2,50 moles por 74,55 g / mol (el peso molecular de KCl) para obtener 186,4 g de KCl.
Multiplique la densidad de la solución (en unidades de gramos por mililitro o g / mL) por 1,000 mL (la cantidad de mililitros en 1 litro de volumen de solución). El resultado es la masa del litro de solución, en gramos. Por ejemplo, si la densidad de la solución de KCl fuera 1.05 g / mL, calcularía 1.05 g / mL por 1,000 mL para un resultado de 1050 g de solución.
Reste el peso del producto químico en 1 litro del peso total de la solución de 1 litro. El resultado es la masa de disolvente en 1 litro de solución. La masa de disolvente en 1 litro de la solución del ejemplo sería 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Divida la masa de solvente por 1,000 para convertirla en unidades de kilogramos. Usando el ejemplo anterior, dividiría 863.6 g entre 1,000 para obtener 0.8636 kg de solvente.
Divida los moles originales de producto químico en 1 litro de solución por la masa de solución en kg. El resultado es la molalidad de la solución, o los moles de sustancia química por 1 kilogramo de disolvente. En este ejemplo, la concentración de la solución es 2,50 moles de KCl dividido por 0,8636 kg de disolvente, que es una molalidad de 2,89.