Una titulación es un experimento químico en el que se gotea - "titula" - una sustancia en otra usando un tubo de vidrio (bureta) y un vaso de precipitados. En una titulación ácido-base, titula una base en un ácido hasta que alcanza su "punto de equivalencia", o una solución neutra con un pH de 7. Antes de que esto suceda, la solución en su vaso de precipitados es una "solución tampón", una que resiste los cambios de pH cuando agrega pequeñas cantidades de ácido. Puede representar la medida en que su ácido se disocia, y por lo tanto cambia el pH de la solución, usando su valor "pKa", y puede calcular este valor usando los datos de su experimento de titulación.
Elija un punto en su curva de titulación antes del punto de equivalencia y registre su pH, que es la coordenada vertical de la curva. Por ejemplo, suponga que está analizando una solución en un punto en el que su pH es 5.3.
Determine la proporción del ácido a su base conjugada en este punto, teniendo en cuenta el volumen que necesita agregar para alcanzar el punto de equivalencia. Suponga que necesita agregar 40 ml para alcanzar el punto de equivalencia. Si, en el punto en el que el pH es 5.3, ha agregado 10 mL, significa que está a un cuarto del camino hacia el punto de equivalencia. En otras palabras, todavía es necesario neutralizar tres cuartas partes del ácido, y la base conjugada del ácido representa una cuarta parte de la solución en este punto.
Introduzca sus valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), donde [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido conjugado. Tenga en cuenta que, dado que ha medido el pH en función del volumen del titulante, solo necesita conocer la relación entre la base conjugada y el ácido. En el momento en que la solución de ejemplo tenía un pH de 5,3, este era (1/4) / (3/4), o 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -,48; entonces 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, o pKa = 5.78.
