Los químicos definen los pares conjugados ácido-base en términos de la ausencia o presencia de un ión o protón de hidrógeno. Teniendo esto en cuenta, una base se convierte en un ácido conjugado al aceptar un protón, y un ácido se convierte en una base conjugada al donar uno. Los protones se transfieren entre ácidos y bases y sus conjugados.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Los protones (iones de hidrógeno) se transfieren entre ácidos y bases conjugados.
Acerca de los pares conjugados ácido-base
La teoría ácido-base de Bronsted distingue los ácidos y las bases por la capacidad de los ácidos para ceder protones con facilidad y las bases para aceptarlos. Otra característica de la teoría es que los ácidos y las bases forman lo que los químicos llaman pares conjugados; cuando el miembro ácido del par dona un protón, se convierte en la base conjugada, y cuando el miembro base acepta un protón, se convierte en el ácido conjugado.
De donde vienen los protones
El protón juega un papel importante en la química de los ácidos y las bases como una especie de "moneda" iónica, que va y viene entre las moléculas en solución. En el caso de un ácido fuerte que consta de un H
+ ion y algún ion negativo, el protón proviene del ácido que se disocia en sus componentes iónicos en el agua. En el caso de una base, la H+ el ion proviene de "robar" un hidrógeno de H2O. Tenga en cuenta que la idea de H flotante+ iones es una ficción conveniente; en realidad, no existen durante períodos prolongados en el agua como protones "desnudos". En cambio, el exceso de hidrógeno se une al agua para tomar la forma del ion hidronio, H3O+.Ejemplos de ácidos y bases conjugados
Cuando el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en agua, forma el ion hidronio y el ion cloruro, Cl-. Como ion, el cloruro se convierte en la base conjugada de HCl y el hidronio es el ácido conjugado de H2O. Ácido sulfúrico, H2ENTONCES4, tiene el ion sulfato SO4(2-) como base conjugada. El hidróxido de sodio, NaOH, es una base fuerte que necesita un protón para convertirse en un ión de sodio libre (Na+) y una molécula de agua, que en este caso actúa como ácido conjugado. Tenga en cuenta que los ácidos fuertes suelen tener bases conjugadas débiles y las bases fuertes tienen ácidos conjugados débiles.
El papel del agua
El agua juega algunos papeles diferentes en las reacciones ácido-base. Primero, actúa como solvente y disocia los compuestos en iones. A continuación, las moléculas de agua absorben los iones de hidrógeno libres, formando hidronio. Finalmente, dependiendo de la reacción, el agua puede convertirse en un ácido o base conjugado; aunque técnicamente es neutro con un pH de 7, su relativa acidez o alcalinidad le permite actuar como un ácido o base débil.