¿Cómo descompongo el H2O?

La electrólisis es el proceso utilizado para separar el agua (H2O) en sus gases componentes, oxígeno (O2) e hidrógeno (H2). El aparato de electrólisis es fácil de montar, lo que lo convierte en un proyecto común de feria de ciencias. Dado que el agua por sí sola no es un buen conductor de electricidad, generalmente se agrega un electrolito para formar una solución que facilite la reacción.

La electrólisis requiere una fuente de alimentación eléctrica de CC. Para una feria de ciencias o un experimento en casa, una batería de linterna de 6 V o 12 V funciona mejor. Una fuente de energía más grande presenta un riesgo de descarga eléctrica severa, y una fuente de energía más pequeña ralentizará demasiado la reacción. Necesitará un trozo de cable y un electrodo para los terminales positivo y negativo, del tamaño de su fuente de alimentación. Un clavo de ocho centavos funcionará como electrodo con una batería de 12V.

El agua por sí sola no conducirá la electricidad. Un electrolito, que es una sustancia química que se descompondrá en iones positivos y negativos en la solución, permitirá que la electricidad fluya a través de la solución con mayor facilidad. Los laboratorios de química a menudo usan hidróxido de sodio (NaOH), que se separa en iones Na + y OH-, pero muchas sales comunes también funcionan. Sin embargo, no use una sal de cloruro como el cloruro de sodio (NaCl) —sal de mesa— porque esto resultará en un gas de cloro mortal en el experimento de electrólisis. La concentración variará según el electrolito que elija. Puede ejecutar una serie breve de pruebas para encontrar la concentración de electrolitos que produzca los mejores resultados.

Llene una tina pequeña con su solución de electrolitos y luego llene dos botellas. Para una batería de 6V, las botellas de refresco de 20 onzas funcionarán, pero para una batería de 12V, debes usar botellas de refresco de dos litros o recipientes similares. Invierta las botellas en la tina, teniendo cuidado de que no se filtre aire. Apóyelos o apóyelos para que estén al menos en ángulos de 45 grados. Deslice un electrodo en cada botella y pase el cable conectado fuera de la tina hasta la batería o fuente de alimentación. No conecte los cables hasta que esté listo para comenzar el experimento.

Una vez que el experimento esté listo, conecte los cables a los terminales de la batería. Se formarán burbujas alrededor de los electrodos y comenzarán a desplazar el agua de las botellas. El hidrógeno se forma al doble de la velocidad del oxígeno, por lo que la botella de hidrógeno pronto estará claramente dos veces más llena de gas que la botella de oxígeno. Mantenga los cables conectados todo el tiempo que sea necesario, pero no deje que los electrodos queden expuestos.