Ο πενταένυδρος θειικός χαλκός (II) είναι ένας ενυδατωμένος μπλε κρύσταλλος. Χρησιμοποιείται ευρέως ως φύκια και μυκητοκτόνα. Για την παρασκευή ενός διαλύματος θειικού χαλκού (II), χρησιμοποιείται η επιθυμητή μοριακότητα για τον υπολογισμό του αριθμού γραμμομορίων θειικού χαλκού (II). Αυτός ο αριθμός στη συνέχεια μετατρέπεται σε ποσότητα γραμμαρίων που μπορεί να μετρηθεί σε εργαστήριο.
Γράψτε τον πλήρη χημικό τύπο για τον πενταένυδρο θειικό χαλκό (II). Ο ρωμαϊκός αριθμός II, για 2, σχετίζεται με το φορτίο του χαλκού (Cu) σε αυτήν την ένωση είναι συν 2. Το θειικό ιόν (SO4) έχει χρέωση μείον 2. Έτσι, ο τύπος θειικού χαλκού (II) είναι CuSO4και η ένωση είναι ουδέτερη. Το πενταϋδρικό μέρος του ονόματος σημαίνει ότι η ένωση έχει πέντε (πεντα) μόρια νερού (ένυδρη). Επομένως, ο πλήρης τύπος είναι CuSO4* 5Η2Ο. Η κουκκίδα στη μέση δείχνει ότι τα πέντε μόρια νερού είναι φυσικά συνδεδεμένα με την ένωση θειικού χαλκού (II).
Αναζητήστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα. Αυτός ο αριθμός βρίσκεται συνήθως πάνω από το σύμβολο του στοιχείου. Ελέγξτε το κλειδί στον περιοδικό σας πίνακα για να βεβαιωθείτε ότι βλέπετε τις σωστές πληροφορίες. Για ευκολότερους υπολογισμούς, στρογγυλοποιήστε την ατομική μάζα στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό: Ο χαλκός (Cu) είναι 64g / mole, το θείο (S) είναι 32g / mole, το οξυγόνο (O) είναι 16g / mole και το υδρογόνο (H) είναι 1g / mole .
Προσθέστε τη μάζα όλων των ατόμων στον χημικό τύπο. Επειδή ο τύπος έχει μόνο ένα γραμμομόριο ατόμων χαλκού, προσθέστε 64g μόνο μία φορά. Για το οξυγόνο, ωστόσο, προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό γραμμομορίων ατόμων στον τύπο και πολλαπλασιάστε αυτόν τον αριθμό με 16 g για να λάβετε τη συνολική μάζα οξυγόνου στην ένωση. Οι εξισώσεις είναι: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" σημαίνει 10 H και 5 O.) O: 16g x 5 = 80
Γράψτε τον τύπο μοριακότητας. Η μοριακότητα ή η συγκέντρωση είναι ίση με τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Απλοποιημένος, ο τύπος είναι M = mol / L.
Συνδέστε την επιθυμητή μοριακότητα και όγκο στον τύπο μοριακότητας. Εάν θέλετε να προετοιμάσετε 1L διαλύματος 0,2 M, για παράδειγμα, συνδέστε αυτές τις τιμές στον τύπο για να λύσετε τα moles με αυτόν τον τρόπο: M = mol / L και 0,2 M = x mol / 1L.
Σε αυτό το παράδειγμα, θα χρειαστείτε 0,2 mol πενταένυδρου θειικού χαλκού (II) για να φτιάξετε 1L διαλύματος.
Γράψτε τον τύπο υπολογισμού mole. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μετατροπή γραμμομορίων μιας ουσίας σε γραμμάρια μιας ουσίας και αντιστρόφως. Επειδή η μάζα τύπου γραμμαρίου αντιπροσωπεύει τον αριθμό γραμμαρίων σε 1 γραμμομόριο μιας ουσίας, μπορείτε να λάβετε την απαιτούμενη μάζα για το διάλυμα σας πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό γραμμομορίων με τη μάζα τύπου γραμμάριο. Απλοποιημένος, ο τύπος είναι: Αριθμός γραμμαρίων = (αριθμός γραμμομορίων) (γραμμάρια μάζας τύπου).
Συνδέστε τη μάζα τύπου γραμμαρίου που υπολογίσατε προηγουμένως και τον αριθμό γραμμομορίων που υπολογίστηκε προηγουμένως στον τύπο υπολογισμού γραμμομορίων. Χρησιμοποιώντας το προηγούμενο παράδειγμα, χρειάζονται 0,2 mol πενταένυδρου θειικού χαλκού (II): Αριθμός γραμμαρίων = (αριθμός γραμμομορίων) (γραμμάρια μάζας τύπου) Αριθμός γραμμαρίων = (0,2 mol) (250 g / mol)
Σε αυτό το παράδειγμα, θα πρέπει να μετρήσετε 50 γραμ. Πενταένυδρου θειικού χαλκού (II) στο εργαστήριο και να προσθέσετε νερό για να φτιάξετε 1 λίτρο διαλύματος.