Πώς να προσδιορίσετε ποιο άτομο θα χρησιμοποιηθεί ως το κεντρικό άτομο

Δεδομένου ότι εισήχθησαν από τον Gilbert N. Lewis το 1916, οι χημικοί χρησιμοποιούν διαγράμματα κουκκίδων Lewis για να αντιπροσωπεύσουν τη σύνδεση ομοιοπολικών μορίων και συμπλοκών συντονισμού. Αντιπροσωπεύετε τα ηλεκτρόνια σθένους ως τελείες και τακτοποιείτε με τέτοιο τρόπο ώστε τα εξωτερικά κελύφη του στοιχεία στην ένωση έχουν ένα γεμάτο κέλυφος οκτώ ή δώδεκα ηλεκτρονίων, ανάλογα με το στοιχείο. Το υδρογόνο, η εξαίρεση, χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό περίβλημά του. Για να δημιουργήσετε ένα διάγραμμα Lewis, πρέπει να ξεκινήσετε με ένα κεντρικό άτομο γύρω από το οποίο συγκεντρώνονται όλα τα άλλα άτομα. Το κεντρικό άτομο είναι αυτό με τη χαμηλότερη ηλεκτροαραγωγικότητα και μπορείτε να συγκρίνετε την ηλεκτροαραγωγικότητα κοιτάζοντας τον περιοδικό πίνακα. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε μία ή και τις δύο άλλες μεθόδους για τον προσδιορισμό του κεντρικού ατόμου.

Η ηλεκτροπαραγωγικότητα ενός στοιχείου είναι η τάση του να προσελκύει ηλεκτρόνια, και το στοιχείο σε μια ένωση με τη χαμηλότερη ηλεκτροonegativity είναι συνήθως το κεντρικό. Η εξαίρεση σε αυτόν τον κανόνα είναι το υδρογόνο, το οποίο δεν είναι ποτέ το κεντρικό άτομο εκτός από το Η

Η σύγκριση της ηλεκτροαρνητικότητας είναι ο πιο αξιόπιστος τρόπος προσδιορισμού του κεντρικού ατόμου. Μπορείτε να προσδιορίσετε τη σχετική ηλεκτροπαραγωγικότητα κοιτάζοντας τον περιοδικό πίνακα. Επιτρέποντας μερικές εξαιρέσεις, η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται καθώς κινείστε προς τα πάνω και προς τα δεξιά. Το Francium, στοιχείο αριθ. 87 στο κάτω μέρος της πρώτης περιόδου, έχει πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα ενώ το φθόριο, στοιχείο 9 στην κορυφή της περιόδου 17, έχει πολύ υψηλό. Τα ευγενή αέρια, που σχηματίζουν την τελευταία στήλη στον πίνακα, δεν σχηματίζουν ενώσεις.

Κατά κανόνα, το στοιχείο που εμφανίζεται τις λιγότερες φορές στην ένωση είναι το κεντρικό. Αυτή είναι μια εύκολη μέθοδος χρήσης, επειδή σας επιτρέπει να προσδιορίσετε το κεντρικό άτομο απλά κοιτάζοντας τον χημικό τύπο. Για παράδειγμα, το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο στο Η₂O (νερό) και ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο στο CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα). Δυστυχώς, αυτή η μέθοδος σας αφήνει εντελώς στο σκοτάδι όταν πρόκειται για ενώσεις που περιέχουν στοιχεία που εμφανίζονται σε ίσους αριθμούς, όπως το HCN (υδροκυάνιο).

Μια σύντομη λίστα στοιχείων, διατεταγμένα με σειρά προτεραιότητας, μπορεί να κάνει τον καθορισμό του κεντρικού ατόμου πολύ εύκολο και όταν συνδυάζεται με τη μέθοδο 2, εξαλείφει την ανάγκη να συμβουλευτείτε τον περιοδικό πίνακα στην πλειονότητα των θήκες. Ο κατάλογος είναι C, Si, N, P, S και O. Εάν έχετε μια ένωση που περιέχει ένα ή περισσότερα από αυτά τα στοιχεία, αυτό που εμφανίζεται πρώτα στη λίστα είναι το κεντρικό άτομο. Για παράδειγμα, στο μόριο φωσφορικού άνθρακα (C₃Ο₁₆Π₄), ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο επειδή εμφανίζεται πρώτα στη λίστα. Μπορείτε επίσης να πείτε ότι είναι το κεντρικό άτομο, επειδή είναι το λιγότερο πολυάριθμο.