Ένα διάλυμα αποτελείται από δύο μέρη: μια διαλυμένη ουσία και έναν διαλύτη. Η διαλυμένη ουσία είναι το μέρος που διαλύεται και ο διαλύτης είναι το μέρος που διαλύει τη διαλυμένη ουσία από μόνη της. Ένα πολύ καλό παράδειγμα διαλυμένης ουσίας είναι το επιτραπέζιο αλάτι και ο διαλύτης είναι το νερό. Η μοριακότητα του διαλύματος είναι μια κλίμακα για τη μέτρηση της συγκέντρωσης του διαλύματος για να παρακολουθείτε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που διαλύεται στο διάλυμα. Η αλλαγή της μοριακότητας μιας λύσης δεν είναι δύσκολο έργο, αλλά πρέπει να γίνει προσεκτικά για να επιτευχθούν ακριβή αποτελέσματα.
Υπολογίστε τα γραμμομόρια της διαλυμένης ουσίας στο δεδομένο διάλυμα με τον τύπο. moles διαλυμένης ουσίας = μάζα διαλυμένης ουσίας (σε γραμμάρια) / μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας. Για παράδειγμα, σε ένα διάλυμα νερού και 500 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου (επιτραπέζιο αλάτι) μπορούν να υπολογιστούν γραμμομόρια χλωριούχου νατρίου διαιρώντας 500 με μοριακή μάζα χλωριούχου νατρίου, δηλαδή, εάν έχετε 58,4 mol χλωριούχου νατρίου τότε 500 / 58,4 = 8,5 moles.
Αλλάξτε τη μοριακότητα στον απαιτούμενο βαθμό με τη βοήθεια του τύπου: M1xV1 = M2xV2, όπου το M1 είναι η αρχική μοριακότητα του η λύση, το M2 είναι η απαιτούμενη μοριακότητα, το V1 είναι ο αρχικός όγκος του διαλύματος και το V2 είναι ο τελικός όγκος του λύση.
Υπολογίστε τον απαιτούμενο όγκο του διαλύματος που πρέπει να αλλάξετε για να επιτύχετε την τελική μοριακότητα. Για παράδειγμα, για να αλλάξετε τη μοριακότητα ενός λίτρου νερού και χλωριούχου νατρίου με αρχική μοριακότητα δύο έως τελική μοριακότητα ενός, η εξίσωση μπορεί να γραφτεί ως 2x1 = 1xV2. Το V2 μπορεί να υπολογιστεί από την εξίσωση V2 = 2, δηλαδή, η νέα λύση πρέπει να είναι δύο λίτρα σε όγκο. Η προσθήκη ενός λίτρου νερού στο αρχικό διάλυμα θα αλλάξει τη μοριακότητα σε ένα. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται όταν πρόκειται να μειωθεί η μοριακότητα.
Αυξήστε τη μοριακότητα του διαλύματος προσθέτοντας την απαιτούμενη ποσότητα της διαλυμένης ουσίας. Τα απαιτούμενα γραμμομόρια της διαλυμένης ουσίας μπορούν να υπολογιστούν με τη βοήθεια του τύπου που αναφέρεται στο Βήμα 3. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια της διαλυμένης ουσίας σε μάζα της απαιτούμενης διαλυμένης ουσίας (σε γραμμάρια) για να αλλάξετε τη μοριακότητα με τη βοήθεια του τύπου που αναφέρεται στο Βήμα 1.
Προσθέστε την απαιτούμενη ποσότητα της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα για να αυξήσετε τη μοριακότητα του διαλύματος. Για παράδειγμα, για να αυξηθεί η μοριακότητα ενός λίτρου διαλύματος νερού και χλωριούχου νατρίου από δύο σε τέσσερα, προσθέστε τα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας που απαιτούνται για να αυξήσετε τη μοριακότητα κατά δύο. Υπολογίστε την ποσότητα χλωριούχου νατρίου σε δύο γραμμομοριακά διαλύματα ενός λίτρου με τον τύπο, γραμμομόρια χλωριούχο νάτριο = όγκος διαλύματος x γραμμικότητα διαλύματος, δηλ. γραμμομόρια χλωριούχου νατρίου = 1x2 ή 2 κρεατοελιές. Υπολογίστε τη μάζα δύο γραμμομορίων χλωριούχου νατρίου με τον τύπο, γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας = μάζα διαλυμένης ουσίας (σε γραμμάρια) / μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας. Μάζα χλωριούχου νατρίου = 2Χ58,4 ή 116,8 γραμμάρια. Προσθέστε 116,8 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου στο διάλυμα για να αυξήσετε τη μοριακότητα από δύο σε τέσσερα.