Όταν ακούτε τη λέξη «κανονικότητα», η επιστήμη μπορεί να μην είναι το πρώτο πράγμα που έρχεται στο μυαλό. «Κανονικό», για τους περισσότερους ανθρώπους, σημαίνει «συνηθισμένο» ή «τυπικό» και δεν φαίνεται να έχει πολύ επιστημονικό βάρος. Αλλά στη χημεία, ο όρος κανονικότητα σχετίζεται στενά με μερικές βασικές έννοιες χημείας, και συγκεκριμένα, είναι ζωτικής σημασίας στον τομέα της χημείας λύσεων.
Εάν βλέπετε "φυσιολογικό" ως "αναμενόμενο", ακόμη και με τη χημική έννοια αυτό είναι περισσότερο ή λιγότερο στο στόχο: Α η κανονικοποιημένη προετοιμασία είναι αυτή που έχει δημιουργηθεί κατ 'αναλογία ή σε σχέση με μια εταιρεία πρότυπο. Για να ανακαλύψετε πώς να υπολογίσετε την κανονικότητα του NaOH ή πώς να μετατρέψετε από την κανονικότητα σε μοριακότητα (μια άλλη βασική έννοια χημείας), διαβάστε!
Πώς μετράται η συγκέντρωση στη χημεία;
Πρώτον, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε πώς τα άτομα και τα μόρια συνδυάζονται στις χημικές αντιδράσεις, κάτι που δεν μοιάζει πολύ με το "συστατικά"in, ας πούμε μια συνταγή μαγειρικής ή ένα κατασκευαστικό έργο. Κανονικά, θα παρακολουθούσατε διαφορετικά αντικείμενα μετρώντας τις μάζες τους (σε κιλά, λίβρες ή ουγγιές, για παράδειγμα) ή ίσως τους όγκους τους.
Έτσι, εάν γνωρίζετε ότι 1 κιλό αλεύρι και 0,5 κιλά ζάχαρης αρκεί για να φτιάξετε 10 μερίδες ενός συγκεκριμένου προϊόντος επιδόρπιο, γνωρίζετε ότι 100 κιλά αλεύρι και 50 κιλά ζάχαρη αρκούν για 1.000 μερίδες. Και κατά την ανάμειξη ποτών, εάν 50 mL από το σπιτικό σας γυμναστήριο χρειάζεται 5 mL ξιδιού, τότε τα 1.000 mL (1 L) του προϊόντος χρειάζονται 20 φορές αυτή η ποσότητα του αντιδραστηρίου ξιδιού είναι 100 mL.
Με αντιδράσεις, είναι ολόκληρα σωματίδια (άτομα και μόρια) που πρέπει να μετρήσετε. Αυτά μετρώνται σε κρεατοελιές, και η μετάφρασή τους σε αυτήν τη "γλώσσα" από τη μάζα απαιτεί μόνο να γνωρίζετε τις μοριακές μάζες των συστατικών ατόμων.
Τι είναι το Mole;
Ένα mole οτιδήποτε, όπως άτομα, μόρια, μάρμαρα ή καμηλοπάρδαλες, είναι ίσο με 6.022 × 1023 μεμονωμένες περιπτώσεις αυτού του πράγματος. Αυτό συμβαίνει να είναι ο αριθμός των σωματιδίων σε ακριβώς 12 γραμμάρια (g) της πιο κοινής μορφής του στοιχείου άνθρακα, αριθμός 6 στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Ο αριθμός γραμμαρίων σε 1 mole (mol) ενός δεδομένου στοιχείου βρίσκεται κάτω από το σύμβολό του στο εξατομικευμένο "κουτί" του στο τραπέζι.
Για να λάβετε τη μοριακή μάζα ενός μορίου ή τη μάζα 1 mol αυτών των μορίων, απλώς προσθέστε τις μεμονωμένες μάζες των ατόμων, φροντίζοντας να λάβετε υπόψη τις συνδρομές. Έτσι, για ένα μόριο νερού, Η2O, θα προσθέσατε τη μάζα 1 mol O (15,999 g) στη μάζα 2 mol H (2 × 1,008 g ή 2,016 g) για να πάρετε περίπου 18,015 g.
Τι είναι η Molarity;
Η συγκέντρωση σε γραμμομόρια ανά λίτρο (mol / L) ονομάζεται μοριακότητα, δηλώνεται Μ.
Σας είπαν παραπάνω ότι στις χημικές αντιδράσεις, τα άτομα συνδυάζονται σε όρους γραμμομορίων, τα οποία τώρα μπορείτε να πάρετε από τις μάζες τους. Για παράδειγμα, σε χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) λύση, η αντίδραση διαχωρισμού μπορεί να εκφραστεί:
CaCl2(υδ) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(υδ)
Έτσι, 1 mol του αντιδρώντος αποδίδει 1 mol Ca2+ ιόντα αλλά 2 mol Cl– ιόντα.
Τι είναι η κανονικότητα;
Η κανονικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης ίσο με το γραμμάριο ισοδύναμο βάρος (EW) διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Η φόρμουλα του κανονικού ενδιαφέροντος είναι Ν = Μη.
Εδώ, n είναι ο αριθμός των ισοδυνάμων ή ο αριθμός των ιόντων ενός φορτίου με τα οποία μπορεί να αντιδράσει το είδος.
Έτσι, για να μετατρέψετε την κανονικότητα σε μοριακότητα ή αντίστροφα στην περίπτωση του CaCl2, γνωρίζετε ότι ένα διάλυμα 1 Μ θα δημιουργήσει ένα διάλυμα 2 Μ ιόντων χλωριδίου και ένα διάλυμα 1 Μ Ca2+ ιόντα, τα οποία λόγω της χρέωσής τους έχουν επίσης τιμή 2 για n. Στην περίπτωση αυτή, N = (1 M) (2) = 2Ν.
Υπολογιστής γραμμικής αλληλεγγύης και κανονικότητας
Δείτε τους πόρους για έναν πρακτικό τρόπο χειρισμού εργασιών όπως αυτές για μια ποικιλία συνδυασμών οξέων και βάσεων.