Ιονική ισχύς είναι η συνολική συγκέντρωση ιόντων στο διάλυμα. Η γνώση της ιοντικής ισχύος είναι σημαντική για τους χημικούς, επειδή τα ιόντα έχουν ηλεκτρικό φορτίο που προσελκύουν ή απωθούν το ένα το άλλο. Αυτή η έλξη και η απώθηση αναγκάζουν τα ιόντα να συμπεριφέρονται με ορισμένους τρόπους. Βασικά η ιοντική ισχύς αντιπροσωπεύει αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων στο νερό και των ιόντων ενός διαλύματος. Υπολογίστε την ιοντική ισχύ χρησιμοποιώντας έναν μαθηματικό τύπο που προτάθηκε το 1923 από τους Peter Debye και Erich Huckel.
Χρησιμοποιήστε αυτόν τον τύπο για να υπολογίσετε την ιοντική ισχύ: I = 1/2 n∑i (CiZi) τετράγωνο, όπου το "I" αντιπροσωπεύει ιοντική ισχύ, "n" αντιπροσωπεύει τον αριθμό ιόντα στο διάλυμα, το "i" αντιπροσωπεύει το ειδικό ιόν στο διάλυμα, το "Ci" αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση στο / th είδος, όπως γραμμομόρια ανά λίτρο, Το "Zi" αντιπροσωπεύει τον αριθμό σθένους ή οξείδωσης του / ου είδους και το "∑" αντιπροσωπεύει το άθροισμα των συγκεντρώσεων και των σθένους όλων ιόντα. Να θυμάστε ότι τα θετικά και τα αρνητικά ιόντα δεν μπορούν να διαχωριστούν, κάτι που πρέπει να θεωρηθεί ως παράγοντας στην εξίσωση.
Καταγράψτε τις συγκεντρώσεις. Για παράδειγμα, La 3 + = 2,0 M, SO4 2- = 3,0 M, Ca2 1 + = 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Υπολογίστε για το αποτέλεσμα, κατανοώντας ότι ο τύπος είναι η γραμμομοριακή συγκέντρωση του ιόντος πολλαπλασιαζόμενο με το τετράγωνο σθένους. Για παράδειγμα, πάρτε το {2 * 32} στον παραπάνω τύπο. Το 2 είναι η μοριακή συγκέντρωση του La (Lanthanum), το 3 είναι το σθένος των ηλεκτρονίων του La και το σθένος είναι τετράγωνο. Η ιοντική ισχύς είναι 18,0.