Οι ιδιότητες των όξινων ουσιών

Στη χημεία, ένα οξύ ταξινομείται ως ουσία με διακριτικές ιδιότητες. Μια όξινη ουσία έχει ξινή γεύση. αντιδρά με χαρτί, βάσεις και μέταλλα litmus. διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια και έχει pH μικρότερο από 7. Ένα οξύ μπορεί να ταξινομηθεί ως ισχυρό ή ασθενές με βάση την αντιδραστικότητα, την αγωγιμότητα και το επίπεδο του pH.

Η λέξη "οξύ" προέρχεται από τη λατινική λέξη ξινή. Αυτή η διακριτή ιδιότητα βοηθά στον προσδιορισμό οξέων από άλλες ενώσεις όπως το αλάτι και οι βάσεις. Πολλά οξέα μπορεί να είναι επικίνδυνα αν καταποθούν και δεν πρέπει να δοκιμάζονται. Μερικά κοινά οξέα που βρίσκονται στα μανάβικα είναι ο χυμός λεμονιού και το ξύδι.

Η κλίμακα pH χρησιμοποιείται ως μέτρο του πόσο όξινη ή βασική είναι μια ουσία. Αυτή η κλίμακα κυμαίνεται από μηδέν έως 14. pH 7 σημαίνει ότι η ουσία είναι ουδέτερη. Μια όξινη ουσία μετρά χαμηλότερα στην κλίμακα του pH. Μια ουσία με τιμή pH μικρότερη από 7 είναι όξινη.

Οι λωρίδες χαρτιού Litmus χρησιμοποιούνται ως γενικός δείκτης για τον προσδιορισμό της οξύτητας. Όταν βυθίζεται ή τρίβεται σε μια όξινη ουσία, το μπλε χαρτί με κόκκινο φως γίνεται κόκκινο. Εξαιτίας αυτού, το χαρτί litmus μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την ταυτοποίηση ενός οξέος. Όταν μια βάση αντιδρά με χαρτί litmus, δεν υπάρχει αλλαγή χρώματος.

Όταν ένα οξύ αντιδρά με μια βάση, γίνεται ουδέτερη ουσία. Μερικές φορές αυτή η αντίδραση μπορεί να σχηματίσει νερό και αλάτι. Αυτό παρατηρείται συχνά όταν τα ισχυρά οξέα αντιδρούν με ισχυρές βάσεις.

Τα οξέα αντιδρούν με μέταλλα σχηματίζοντας μεταλλικό άλας και υδρογόνο. Σε αυτήν τη χημική αντίδραση, το οξύ προκαλεί τη διάβρωση του μετάλλου. Δεν αντιδρούν όλα τα μέταλλα με οξέα, όπως πλατίνα ή χρυσός. Ωστόσο, μέταλλα όπως αλουμίνιο ή ψευδάργυρος θα διαβρωθούν όταν έρθουν σε επαφή με μια όξινη ουσία.

Τα οξέα δίνουν ηλεκτρισμό. Εξαιτίας αυτού, χρησιμοποιούνται σε μπαταρίες για την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας. Ένα οξύ που ενεργεί έντονα ηλεκτρισμό είναι ένα ισχυρό οξύ, και ένα οξύ που ασκεί ασθενώς ηλεκτρισμό είναι ένα ασθενές οξύ.