Σε θερμοκρασία δωματίου, χρειάζεστε τουλάχιστον 100 γραμμάρια νερού για να διαλύσετε περίπου 35 γραμμάρια αλατιού. Ωστόσο, εάν αλλάξει η θερμοκρασία, αλλάζει επίσης η ποσότητα του αλατιού που μπορεί να διαλύσει το νερό. Το σημείο όπου το νερό δεν μπορεί πλέον να διαλύσει το αλάτι ονομάζεται κορεσμός και αυτό συμβαίνει όταν το αλάτι που προσθέτετε φτάνει μόνο στο κάτω μέρος του διαλύματος. Υπάρχουν επίσης διάφοροι παράγοντες που διευκολύνουν τη διαλυτότητα του αλατιού στο νερό.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Σε γενικές γραμμές, μπορείτε να διαλύσετε 35 γραμμάρια αλατιού σε 100 mL νερού. Ωστόσο, η αύξηση της θερμοκρασίας μπορεί να σας βοηθήσει να διαλύσετε περισσότερο.
Αύξηση θερμοκρασίας
Οι περισσότερες ουσίες διαχέονται στο νερό σε άμεση αναλογία με την αύξηση της θερμοκρασίας. Ορισμένα στοιχεία διαλύονται επίσης εύκολα στο νερό με την παραμικρή αύξηση της θερμοκρασίας, όπως το νιτρικό κάλιο αλατιού. Η διαλυτότητα του χλωριούχου νατρίου ή του επιτραπέζιου άλατος επηρεάζεται ελαφρώς από την αύξηση της θερμοκρασίας. Εκτός από αυτό, το αλάτι αυξάνει επίσης τη θερμοκρασία στην οποία βράζει το νερό. Με 100 γραμμάρια σχεδόν βρασμού νερού (περίπου 200 έως 212 βαθμούς F), μπορείτε να προσθέσετε περίπου 40 γραμμάρια αλατιού πριν κορεστεί.
Μείωση θερμοκρασίας
Το αλάτι διαλύεται γρηγορότερα σε ζεστό νερό από ότι σε κρύο νερό. Αντίθετα στη θέρμανση, το αλάτι μειώνει τη θερμοκρασία κατά την οποία το νερό παγώνει. Η προσθήκη αλατιού ως διαλυμένης ουσίας στο νερό (διαλύτης) στη θερμοκρασία ψύξης του νερού διαταράσσει την ισορροπία του νερού. Τα μόρια αλατιού ανταγωνίζονται και αντικαθιστούν τα μόρια του νερού, αλλά θα απωθούν τον πάγο που σχηματίζεται σε αυτήν τη στιγμή. Το αλάτι αυξάνει το σημείο τήξης του νερού, που σημαίνει ότι το αλάτι επιβραδύνει την τήξη του πάγου. Η προσθήκη περισσότερου αλατιού θα δημιουργήσει σημαντικά χαμηλότερο σημείο τήξης και ψύξης για το νερό.
Κορεσμένα έναντι Ακόρεστο διάλυμα αλατιού
Σε ένα ακόρεστο διάλυμα άλατος, τα μόρια διαλυμένης ουσίας (άλας) ενυδατώνονται από τον διαλύτη (νερό), μειώνοντας έτσι το μέγεθος των κρυστάλλων άλατος και τελικά διαλύοντας το άλας. Σε ένα κορεσμένο διάλυμα, επιτυγχάνεται ένα σημείο ισορροπίας όπου τα κρυσταλλικά σωματίδια είτε συνεχίζουν να διαχέονται είτε κολλούν στον κρύσταλλο, σχηματίζοντας μικρότερους κρυστάλλους στο νερό. Σε θερμοκρασία δωματίου, το σημείο κορεσμού επιτυγχάνεται όταν το νερό δεν είναι πλέον ικανό να προσλάβει μόρια άλατος, σχηματίζοντας έτσι δύο ξεχωριστές στιβάδες διαλυμένης ουσίας (άλας) και διαλύτη (νερό). Σε ορισμένους βαθμούς κάτω από το σημείο πήξης του νερού, περίπου -5,98 βαθμούς F, το νερό δεν μπορεί πλέον να συγκρατεί πλέον μόρια άλατος. Σε αυτό το σημείο, παρατηρείται ένα μείγμα στερεού πάγου και κρυσταλλικού άλατος.
Τύπος αλατιού
Ένας παράγοντας που πρέπει να ληφθεί υπόψη κατά τη μελέτη της διαλυτότητας του άλατος στο νερό είναι το είδος του αλατιού που χρησιμοποιείται. Για παράδειγμα, το αλάτι βράχου διαχέεται λιγότερο εύκολα από το επιτραπέζιο αλάτι ή το αλάτι του κονσερβών. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αλάτι βράχου έχει περισσότερες ακαθαρσίες, οι οποίες χρειάζονται περισσότερο χρόνο για να διαλυθούν τα μόρια του νερού.