Σε όλο τον κόσμο, πραγματοποιούνται χημικές αντιδράσεις αυτή τη στιγμή - σε πειράματα εργαστηρίων πανεπιστημίου και γυμνασίου, σε αμέτρητα βιομηχανικά περιβάλλοντα και μέσα στο σώμα σας.
Ένα καθοριστικό γνώρισμα όλων των αντιδράσεων είναι ότι τα μόρια συνδυάζονται σε γραμμομοριακές αναλογίες ή γνωστές αναλογίες σωματίδια (άτομα ή μόρια), παρά σε αναλογίες μάζας, αν και οι λόγοι μάζας μπορούν να προσδιοριστούν από δεδομένες αντιδράσεις από τα μεμονωμένα μοριακά βάρη των συστατικών σωματιδίων.
Για παράδειγμα, η αντίδραση υδροχλωρικού οξέος με υδροξείδιο νατρίου σε διάλυμα για σχηματισμό επιτραπέζιου αλατιού και νερού αντιπροσωπεύεται από HCl + NaOH → NaCl + H2Ο. Αυτό σας λέει ότι υπάρχει ένα "κομμάτι" οξέος, βάσης, αλατιού και νερού που απαιτείται για να εξισορροπηθεί αυτή η αντίδραση, όπως συμβαίνει εδώ. Ωστόσο, οι μεμονωμένες μάζες αυτών των τεσσάρων μορίων είναι αρκετά διαφορετικές.
Ένας τρόπος τυποποίησης της χημικής αντίδρασης σε διάλυμα είναι να χρησιμοποιήσετε μια διαδικασία που ονομάζεται τιτλοποίηση, η οποία με τη σειρά της βασίζεται τελικά σε ενώσεις που ονομάζονται
πρωτογενείς τυπικές ουσίες.Τι είναι η τιτλοδότηση;
Μερικές φορές, μπορεί να αναμιγνύετε όγκους δύο αντιδρώντων διαλυμάτων γνωστών μαζών, αλλά γνωρίζετε μόνο τη μοριακή συγκέντρωση ενός από αυτά. Εάν γνωρίζετε πότε τελειώνει η αντίδραση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε γραμμομοριακές αναλογίες για να υπολογίσετε τον αριθμό γραμμομορίων του προϊόντος φτιάχτηκε και χρησιμοποιήστε αυτό συν τον όγκο του άγνωστου διαλύματος για να προσδιορίσετε τη μοριακή συγκέντρωση του άγνωστου λύση.
Για να είναι χρήσιμο αυτό, η συγκέντρωση του διαλύματος αναφοράς, που ονομάζεται τιτλοδότης, πρέπει να είναι πολύ γνωστή. Εάν δεν είναι, τα σφάλματα σε αυτήν την τιμή θα μεταδοθούν στους υπολογισμούς σας σε σφάλματα στη συγκέντρωση του άγνωστου,
ΕΝΑ πρωταρχική τυπική λύση είναι μια λύση με πολύ αξιόπιστη συγκέντρωση ενός συγκεκριμένου αντιδραστηρίου, και λαμβάνεται από ένα πρωταρχικό πρότυπο τιτλοποίηση μιας ειδικής ουσίας γνωστή ως, το μαντέψατε, ένα πρωταρχικό πρότυπο ουσία.
Χαρακτηριστικά πρωτογενών τυπικών ουσιών
Μια πρωτογενής πρότυπη ένωση διαλύεται σε καθαρό νερό για να δημιουργηθεί ένα πρωτογενές διάλυμα. Μπορείτε να φανταστείτε πώς ένα σφάλμα που θα μπορούσατε να ανεχτείτε σε ένα πείραμα εργαστηρίου χημικών και θα ήταν πραγματικά ένα εξαιρετικό αποτέλεσμα σε αυτήν τη ρύθμιση, θα ήταν απαράδεκτο όταν απαιτείται πραγματικά υψηλή ακρίβεια.
Οι τέσσερις πιο σημαντικές ιδιότητες μιας πρωτογενούς πρότυπης ουσίας περιγράφονται παρακάτω.
Μια πρωταρχική τυπική ουσία είναι καθαρή: Εάν υπάρχουν ακαθαρσίες στο στερεό, αυτό θα απορρίψει τον υπολογισμό της μοριακότητας της πιθανής πρότυπης λύσης και θα προκαλέσει άλλα προβλήματα. Η καθαρότητα 99,9 (999 μέρη από 1.000) θεωρείται αποδεκτή για μια βασική τυπική ουσία. Ανθρακικό νάτριο (Να2CO3) είναι διαθέσιμο σε αυτό το επίπεδο καθαρότητας.
Μια βασική τυπική ουσία είναι άφθονη και φθηνή: Πολλές ουσίες είναι φθηνές και εύκολα προσβάσιμες, όπως το ΝαΟΗ (μια βάση που θα μπορούσε να χρησιμοποιηθεί για τιτλοδότηση οξέων), αλλά είναι δύσκολο να είναι δύσκολο να διατηρηθεί καθαρό. Το NaOH τείνει να απορροφά μικρές ποσότητες νερού από το περιβάλλον του και άλλες ενώσεις αντιμετωπίζουν παρόμοιες δυσκολίες με το χειρισμό τους.
Μια πρωταρχική τυπική ουσία έχειένας γνωστός τύπος: Ορισμένες ουσίες διαλύονται σε νερό για να δώσουν ένα μείγμα σχετικών ενώσεων. Για παράδειγμα, όταν το νιτρικό οξύ (HNO3) διαλύεται σε νερό, μια άγνωστη ποσότητα νιτρώδους οξέος (HNO2) θα υπάρχει στο διάλυμα και θα αλληλεπιδρά με μόρια στην αντίδραση που μας ενδιαφέρει, καταστρέφοντας τη διαδικασία.
Μια βασική τυπική ουσία είναιαμετάβλητο κατά τη ζύγιση: Ένα πρόβλημα που αντιμετώπισαν οι επιστήμονες από την αρχή του χρόνου είναι η ανάπτυξη συστημάτων μέτρησης που δεν επηρεάζουν την ίδια την ποσότητα που μετράται. Ζύγιση ουσιών σημαίνει την υποβολή τους σε φυσική επαφή που μπορεί να επηρεάσει τη μάζα, την καθαρότητα και άλλα κρίσιμα χαρακτηριστικά μιας πρωτογενούς τυποποιημένης ουσίας και ως εκ τούτου η λύση στην οποία συμβάλλει.
