Ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ των ενεργειακών και των ενεργειακών αντιδράσεων;

Ορισμένες χημικές αντιδράσεις καταναλώνουν ενέργεια και άλλες απελευθερώνουν ενέργεια, συνήθως ως θερμότητα ή φως. Οι εξεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την καύση της βενζίνης, επειδή ένα μόριο στη βενζίνη, όπως το οκτάνιο, περιέχει περισσότερη ενέργεια από τα μόρια νερού και διοξειδίου του άνθρακα που απελευθερώνονται μετά την καύση του βενζίνη. Η χρήση της φωτοσύνθεσης ενός δέντρου για τη συναρμολόγηση του φλοιού του από διοξείδιο του άνθρακα και νερό είναι ενδημική.

Οι ενεργειακές αντιδράσεις απαντώνται συχνά σε βιολογικούς οργανισμούς, επειδή ο οργανισμός πρέπει να συγκεντρώσει σύνθετα μόρια όπως λίπη και αμινοξέα, σύμφωνα με το Johnson County Community College. Αν και αυτές οι αντιδράσεις καταναλώνουν ενέργεια, ο οργανισμός έχει την ικανότητα να χρησιμοποιεί άλλους τύπους μορίων, όπως τα σάκχαρα, ως καύσιμο. Οι εσωτερικές αντιδράσεις δεν μπορούν ποτέ να συμβούν χωρίς πηγή ισχύος.

Οι εξεργονικές αντιδράσεις συνήθως απαιτούν κάποια ενέργεια για να ξεκινήσουν, παρόλο που η αντίδραση θα απελευθερώσει ενέργεια μόλις ολοκληρωθεί. Αυτή η επιπλέον ενέργεια είναι η

Μια ενδονική αντίδραση είναι επίσης γνωστή ως αναστρέψιμη αντίδραση. Η καύση ενός log αντιστρέφει την αντίδραση που χρησιμοποιήθηκε για την παραγωγή του log, διασπώντας τους υδατάνθρακες στο log και απελευθερώνοντας άνθρακα και νερό, με την προσθήκη μιας μικρής ποσότητας θερμότητας. Είναι πιο δύσκολο να αντιστραφεί η εξεργική αντίδραση, κάψιμο του κορμού, επειδή το δέντρο χρειάζεται να συλλέξει πολύ περισσότερη ενέργεια από τον ήλιο για να συναρμολογήσει το κορμό. Σύμφωνα με το Πανεπιστήμιο της Νεμπράσκα, Λίνκολν, η αναστρεψιμότητα εξαρτάται από το πόση επιπλέον ενέργεια θα χρειαζόταν για την εκτέλεση της αντίστροφης αντίδρασης, όχι από το αν η αντίστροφη αντίδραση είναι δυνατή.

Ένα διάγραμμα ενεργειακού λόφου παρέχει μια οπτική απεικόνιση που δείχνει εάν μια αντίδραση είναι εξεργική ή ενδονική. Το διάγραμμα περιλαμβάνει δύο άξονες, τον χρόνο στο κάτω μέρος και τη συνολική ενέργεια του χημικού διαλύματος στο πλάι. Για μια εξεργική αντίδραση, η ποσότητα ενέργειας αυξάνεται έως ότου το διάλυμα έχει αρκετή ενέργεια ενεργοποίησης και στη συνέχεια πέφτει. Για μια εξεργική αντίδραση, όταν το διάλυμα έχει αρκετή ενέργεια ενεργοποίησης, μπορεί είτε να συνεχίσει άνοδο ή πτώση σε χαμηλότερο επίπεδο που εξακολουθεί να είναι υψηλότερο από την αρχική ενέργεια του πρωτοτύπου μόρια.