Πώς να υπολογίσετε τη μάζα της αντίδρασης σε ένα μείγμα

Ας υποθέσουμε ότι έχετε ένα μείγμα αποτελούμενο από 12 γραμμάρια καθαρού μετάλλου ψευδαργύρου (Zn) και 7,50 γραμ. Θείου (S) και το μείγμα θερμαίνεται σε θερμοκρασία αντίδρασης. Γράψτε την εξίσωση της χημικής αντίδρασης ως εξής: Zn + S = ZnS.

Μετατρέψτε τη μάζα του Zn σε mol του Z διαιρώντας τη μοριακή μάζα του Zn στη μάζα του Zn, ως εξής: 12 g Zn x 1 mole Zn / 65,38 g Zn = 0,184 moles Zn. Μετατρέψτε τη μάζα θείου σε γραμμομόρια S, ως εξής: 7,5 g S x 1 mole S / 32,06 g S = 0,234 moles S.

Σημειώστε από τη χημική εξίσωση ότι 1 mole Zn αντιδρά με ακριβώς 1 mole S για να παράγει ακριβώς 1 mole ZnS. Σημειώστε ότι υπάρχει περισσότερο S από ό, τι απαιτείται για να μετατρέψετε πλήρως το Zn σε ZnS, και επομένως το Zn είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Η ποσότητα του ZnS που παράγεται εξαρτάται από την ποσότητα του περιοριστικού αντιδρώντος, Zn, όχι από την ποσότητα του S.

Αφαιρέστε τα γραμμομόρια του Zn στο μείγμα από τα γραμμομόρια του S για να βρείτε τον αριθμό περίσσειας γραμμομορίων του S που υπάρχει, ως εξής: 0,234 moles S - 0,184 moles Zn = 0,050 moles S. Πολλαπλασιάστε την περίσσεια γραμμομορίων του S με τη γραμμομοριακή μάζα του S για να βρείτε τη μάζα του S που δεν αντιδρά, ως εξής. 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Αφαιρέστε την περίσσεια μάζας S από τη μάζα του μείγματος για να βρείτε τη μάζα της αντίδρασης, ως εξής: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g

Προσδιορίστε τη μάζα του προϊόντος αντίδρασης ZnS πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό γραμμομορίων ZnS που παράγεται με τη γραμμομοριακή μάζα ZnS, ως εξής: 0,184 mole ZnS x 97,44 g ZnS / mole ZnS = 17,9 g ZnS. Σημειώστε ότι η μάζα του προϊόντος αντίδρασης ZnS και η μάζα της αντίδρασης είναι οι ίδιες.