Η μοριακή θερμότητα της εξάτμισης είναι η ενέργεια που απαιτείται για την εξάτμιση ενός γραμμομορίου υγρού. Οι μονάδες είναι συνήθως kilojoules ανά mole, ή kJ / mol. Δύο πιθανές εξισώσεις μπορούν να σας βοηθήσουν να προσδιορίσετε τη μοριακή θερμότητα της εξάτμισης. Για τον υπολογισμό της γραμμομοριακής θερμότητας της εξάτμισης, γράψτε τις πληροφορίες που έχετε δώσει, επιλέξτε μια εξίσωση που ταιριάζει στις περιστάσεις και, στη συνέχεια, λύστε την εξίσωση χρησιμοποιώντας τα δεδομένα δεδομένα πίεσης και θερμοκρασίας.
Καταγράψτε τις πληροφορίες που έχετε δώσει. Για τον υπολογισμό της γραμμομοριακής θερμότητας της εξάτμισης, πρέπει να σημειώσετε τις πληροφορίες που παρέχει το πρόβλημα. Το πρόβλημα θα παρέχει είτε δύο τιμές πίεσης και δύο θερμοκρασίες, είτε τη μοριακή θερμότητα εξάχνωσης, και τη μοριακή θερμότητα σύντηξης. Η μοριακή θερμότητα εξάχνωσης είναι η ενέργεια που απαιτείται για την εξάχνωση ενός γραμμομορίου στερεού και η γραμμομοριακή θερμότητα σύντηξης είναι η ενέργεια που απαιτείται για την τήξη ενός γραμμομορίου στερεού.
Αποφασίστε ποια εξίσωση θα χρησιμοποιήσετε. Κατά τον υπολογισμό της γραμμομοριακής θερμότητας της εξάτμισης, πρέπει να αποφασίσετε ποια εξίσωση θα χρησιμοποιήσετε με βάση τις δεδομένες πληροφορίες. Εάν το πρόβλημα παρέχει τις δύο τιμές πίεσης και δύο θερμοκρασιών, χρησιμοποιήστε την εξίσωση ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), όπου P1 και P2 είναι οι τιμές πίεσης. Το Hvap είναι η μοριακή θερμότητα εξάτμισης. R είναι η σταθερά αερίου. και T1 και T2 είναι οι τιμές θερμοκρασίας. Εάν το πρόβλημα παρέχει τη μοριακή θερμότητα εξάχνωσης και τη μοριακή θερμότητα σύντηξης, χρησιμοποιήστε την εξίσωση Hsub = Hfus + Hvap, όπου Hsub είναι η μοριακή θερμότητα εξάχνωσης και Hfus είναι η μοριακή θερμότητα σύντηξης.
Λύστε την εξίσωση. Εάν χρησιμοποιείτε την εξίσωση ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); η τιμή της σταθεράς αερίου, R, είναι 8,314 J / Kxmol. Για παράδειγμα, εάν P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K και T2 = 314K, τότε το Hvap είναι ίσο με 1834 J / mol. Στη συνέχεια, διαιρείτε την απάντησή σας με 1.000, επειδή υπάρχουν 1.000 joules σε 1 κιλό. Η απάντηση στη συνέχεια γίνεται 1,834 kJ / mol. Εάν χρησιμοποιείτε την εξίσωση, Hsub = Hfus + Hvap, τότε αφαιρείτε το Hfus από το Hsub. Για παράδειγμα, εάν Hsub = 20 kJ / mol, και Hfus = 13 kJ / mol, τότε Hvap = 7 kJ / mol.