Τρόπος υπολογισμού της αναλογίας μάζας

Στη χημεία, ο λόγος μάζας, που συχνά ονομάζεται «επί τοις εκατό σύνθεση κατά μάζα», είναι η αναλογία ενός συγκεκριμένου μορίου που αποτελείται από κάθε συστατικό στοιχείο αυτού του μορίου. Για παράδειγμα, το νερό αποτελείται από 11,1 τοις εκατό υδρογόνο (Η) και 88,9 τοις εκατό οξυγόνο (Ο), που σημαίνει ότι 1.000 γραμμάρια δείγμα νερού (ίσο με 1 λίτρο σε όγκο) αποτελείται από 111 g H (0,111 × 1.000 = 111) και 889 g O (0,889 × 1,000).

Αυτή η αρχή δημιουργεί το νόμο της σταθερής σύνθεσης, που διατυπώθηκε από τον Joseph Proust το 1800: Μια δεδομένη ένωση έχει πάντα την ίδια αναλογία κατά μάζα των συστατικών της στοιχείων. Για παράδειγμα, το νερό έχει πάντα ακριβώς 8 γραμμάρια οξυγόνου για κάθε γραμμάριο υδρογόνου. Το διοξείδιο του άνθρακα έχει πάντα 2,67 g οξυγόνου για κάθε γραμμάριο άνθρακα.

Ο υπολογισμός των αναλογιών μάζας είναι αρκετά εύκολος εάν έχετε πρόσβαση σε έναν περιοδικό πίνακα (βλ. Πόροι) και τα μέσα για να κάνετε βασική άλγεβρα.

Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να υπολογίσετε την αναλογία μάζας θειικού οξέος, H₂ΕΤΣΙ₄.

Σε αυτό το βήμα, πολλαπλασιάζετε τον αριθμό ατόμων σε ένα μόριο της ένωσης με τις γραμμομοριακές μάζες που συλλέξατε στο Βήμα 1. Ο αριθμός των ατόμων είναι απλώς ο δείκτης μετά τη συντομογραφία του στοιχείου στον μοριακό τύπο, με την παράλειψη ενός συνδρομητή που σημαίνει "1."

Υπάρχουν δύο άτομα H, ένα άτομο S και τέσσερα άτομα O, οπότε έχετε:

Η = (2) (1,00) = 2 g

S = (1) (32,06 g) = 32,06 g

O = (4) (16,00 g) = 64 g

Προσθέστε μαζί τους αριθμούς που υπολογίσατε στο Βήμα 2:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 g

Αυτό σημαίνει διαίρεση των μεμονωμένων μαζών από το Βήμα 2 με το αποτέλεσμα του Βήματος 3.

Για το H, έχετε 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 τοις εκατό υδρογόνο

Για το S, έχετε 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 τοις εκατό θείο

Για το O, έχετε 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27% οξυγόνο

Για να ελέγξετε την εργασία σας, βεβαιωθείτε ότι τα ποσοστά σας ανέρχονται σε 100, επιτρέποντας μικρές διαφορές λόγω στρογγυλοποίησης:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0