Ο χημικός τύπος για το νερό, H2Ο, αναγνωρίζεται εύκολα και αν κάποιος ζήτησε ένα ποτήρι Η2O, οι περισσότεροι άνθρωποι θα καταλάβαιναν το αίτημα παρόλο που το "νερό" δεν μοιάζει με "H"2Ο. "Η γνώση της δημιουργίας χημικών τύπων θα σας βοηθήσει να καταλάβετε γιατί ο τύπος μοιάζει με τον τρόπο που κάνει και γιατί υπάρχουν δύο μετά το σύμβολο υδρογόνου, H και όχι μετά το σύμβολο οξυγόνου, O.
Μη μεταλλικές ενώσεις: Χρήση χημικού ονόματος
Υπάρχουν κανόνες για την ονομασία ενώσεων και η εξοικείωσή τους μπορεί να βοηθήσει στον καθορισμό ενός τύπου για μια ένωση. Για παράδειγμα, μία χημική ονομασία για το νερό είναι το μονοξείδιο του διυδρογόνου. Εδώ, το πρόθεμα δι- σημαίνει δύο και μονο-, ένας. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου και ένα οξυγόνο, ή Η2Ο.
Το πλεονέκτημα του προθέματα στην ονομασία μη μεταλλικών ενώσεων προσφέρει μια απλή προσέγγιση στη δημιουργία χημικών τύπων: Σημειώστε το πρόθεμα μπροστά από το στοιχείο και, στη συνέχεια, τοποθετήστε το σύμβολο για το στοιχείο ακολουθούμενο από τον αριθμό στο πρόθεμα. Εάν δεν υπάρχει πρόθεμα πριν από το πρώτο στοιχείο, θεωρείται ότι είναι ένα.
Τύπος μιας ένωσης: Παράδειγμα για μη μεταλλικές ενώσεις
Δημιουργήστε τον τύπο για πεντοξείδιο του αζώτου.
Εδώ, το πρόθεμα μπροστά από το άζωτο είναι δι-, σημαίνει δύο, και μπροστά από το άζωτο είναι πεντα-, που σημαίνει πέντε.
Ο τύπος για το πεντοξείδιο του αζώτου είναι Ν2Ο5.
Φόρμουλα ιόντων ενώσεων
Οι ενώσεις μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων δημιουργούν ιοντικές ενώσεις. Το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο.
Η γνώση των χρεώσεων των στοιχείων από τον περιοδικό πίνακα είναι χρήσιμη. Να θυμάστε ότι μια ομάδα στοιχείων είναι μια στήλη στον περιοδικό πίνακα:
- Ομάδα 1 (π.χ. υδρογόνο), +1
- Ομάδα 2 (π.χ. ασβέστιο): +2
- Ομάδα 15 (π.χ. άζωτο): +3
- Ομάδα 16 (π.χ. οξυγόνο): -2
- Ομάδα 17 (π.χ. φθόριο): -1
Το κατιόν (μέταλλο, θετικά φορτισμένο) ονομάζεται πρώτα ακολουθούμενο από το ανιόν (μη μέταλλο, αρνητικά φορτισμένο) σε μια ιοντική ένωση.
Τύπος μιας ένωσης: Παράδειγμα για τις ιονικές ενώσεις
Παράδειγμα 1: Δημιουργήστε τον τύπο ιοντικής ένωσης για χλωριούχο νάτριο.
Βήμα 1: Γράψτε το σύμβολο και φορτίστε: Na1+ και Cl1-.
Βήμα 2: Χρησιμοποιήστε το διασταυρούμενη μέθοδος. Τοποθετήστε τον αριθμό (όχι το σύμβολο χρέωσης) της θετικής χρέωσης ως την εγγραφή του ανιόντος. Στη συνέχεια, προσθέστε τον αριθμό της αρνητικής χρέωσης στη συνδρομή για το κατιόν: Na1Κλ1.
Βήμα 3: Μειώστε στη χαμηλότερη αναλογία και αφήστε εκτός συνδρομής 1: NaCl.
Παράδειγμα 2: Δημιουργήστε έναν τύπο για χλωρικό αργίλιο.
Βήμα 1: Γράψτε το σύμβολο και φορτίστε: Al3+ και ClO31-.
Βήμα 2: Χρησιμοποιήστε τη μέθοδο σταυρωτής. Σημειώστε ότι το χλωρικό είναι ένα πολυατομικό ιόν. Τα άτομα ενός πολυατομικού ιόντος πρέπει να διατηρούνται μαζί ως ένα ιόν παρά το ότι αποτελούνται από περισσότερα από ένα άτομα: Al1(ClO)3.
Βήμα 3: Μειώστε στη χαμηλότερη αναλογία και αφήστε τους συνδρομητές του 1: Al (ClO)3.
Παράδειγμα 3: Δημιουργήστε έναν τύπο για οξείδιο αργιλίου.
Βήμα 1: Γράψτε το σύμβολο και φορτίστε: Al3+ και Ο2-.
Βήμα 2: Χρησιμοποιήστε διασταυρούμενη μέθοδο: Al2Ο3.
Βήμα 3: Μειώστε στη χαμηλότερη αναλογία και αφήστε τους συνδρομητές του 1: Al2Ο3.
Τύπος για μια ένωση: Εμπειρικό παράδειγμα τύπου
Ένας εμπειρικός τύπος θα δώσει την απλούστερη αναλογία ακέραιου αριθμού ατόμων σε μια ένωση όταν οι πληροφορίες που δίνονται είναι η μάζα κάθε στοιχείου και όχι το όνομα της ένωσης.
Βήμα 1: Σημειώστε τον αριθμό γραμμαρίων που αναφέρονται στο πρόβλημα:
40,50 g Ca; 32,40 g Ο; 2,00 g Υ
Σημείωση: Εάν δοθούν ποσοστά, υποθέστε ότι είναι η μάζα κάθε στοιχείου.
Βήμα 2: Μετατροπή μάζας σε μοριακή μάζα. Βρείτε τη μοριακή μάζα* es* στον περιοδικό πίνακα για κάθε στοιχείο. Για παράδειγμα, το ασβέστιο είναι 40,08 γραμμάρια / γραμμομόριο. Επειτα πολλαπλασιάστε το μοριακό λόγο μάζας με το ποσό που δίνεται στο πρόβλημα:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
Βήμα 3: Διαιρέστε καθεμία από τις τιμές που υπολογίστηκαν παραπάνω με το μικρότερο υπολογισμένος αριθμός γραμμομορίων. Σε αυτό το πρόβλημα, αυτό είναι το 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2.03 / 1.01 = 2
Η: 1,98 / 1,01 = 1,96 ή 2
Βήμα 4: Χρησιμοποιήστε τη γραμμομοριακή αναλογία ολόκληρων αριθμών για να δημιουργήσετε τον τύπο:
CaO2Η2 ή Ca (OH)2 δημιουργεί υδροξείδιο του ασβεστίου.