Για να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα μιας ένωσης, πρέπει να γνωρίζετε δύο πράγματα. Ο πρώτος είναι ο μοριακός τύπος και ο δεύτερος είναι ο αριθμός ατομικής μάζας καθενός από τα στοιχεία που το αποτελούν. Ο αριθμός ατομικής μάζας για κάθε στοιχείο παρατίθεται σε μονάδες ατομικής μάζας κάτω από το σύμβολο του στον περιοδικό πίνακα. Αυτή η μονάδα ορίζεται με τέτοιο τρόπο ώστε ο αριθμός μάζας κάθε στοιχείου να αντιστοιχεί στη μάζα ενός γραμμομορίου του στοιχείου σε γραμμάρια. Ένα mole ισούται με τον αριθμό του Avogadro (6,02 x 1023) ατόμων ή μορίων.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Για να βρείτε τη μάζα ενός mol ενός συγκεκριμένου μορίου, προσθέστε τις ατομικές μάζες καθενός από τα συστατικά του άτομα. Μπορείτε να τα δείτε στον περιοδικό πίνακα.
Ο μοριακός τύπος
Τα άτομα συνδυάζονται με διάφορους τρόπους ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που το καθένα έχει στο εξωτερικό κέλυφος του. Ιονικές ενώσεις, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), μπορεί να αποτελούνται από ένα μόνο άτομο το καθένα από δύο διαφορετικά στοιχεία, και μερικά ομοιοπολικά αέρια, όπως το υδρογόνο (Η
Ανεξάρτητα από το πόσο μεγάλο ή μικρό είναι το μόριο, η διαδικασία για τον υπολογισμό της μοριακής μάζας του είναι η ίδια. Αναζητάτε την ατομική μάζα καθενός από τα στοιχεία του τύπου, πολλαπλασιάζετε το με τον αριθμό ατόμων αυτού του στοιχείου στην ένωση και το προσθέτετε σε όλα τα άλλα. Αυτό σας δίνει τη μάζα, σε γραμμάρια, ενός γραμμομορίου μορίου.
Αναζητώντας αριθμούς ατομικής μάζας
Όλα τα στοιχεία διατάσσονται στον περιοδικό πίνακα σύμφωνα με τον αυξανόμενο ατομικό αριθμό, ο οποίος αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Το υδρογόνο έχει ένα πρωτόνιο, οπότε έρχεται πρώτο, ενώ το οξυγόνο έχει οκτώ πρωτόνια, οπότε είναι όγδοο. Ο ατομικός αριθμός δεν είναι ο ίδιος με την ατομική μάζα, ωστόσο, επειδή πρέπει επίσης να προσθέσετε τη μάζα των νετρονίων στον πυρήνα. Τα ηλεκτρόνια είναι τόσο μικρά και ελαφριά που το βάρος τους θεωρείται αμελητέο. Η ατομική μάζα, που είναι το άθροισμα όλων των πρωτονίων και των νετρονίων, παρατίθεται κάτω από το σύμβολο για κάθε στοιχείο.
Γύρος στον πλησιέστερο ακέραιο: Οι αριθμοί ατομικής μάζας περιλαμβάνουν συνήθως ένα δεκαδικό κλάσμα. Αυτό συμβαίνει επειδή κάθε στοιχείο έχει ένα ή περισσότερα φυσικά ισότοπα, τα οποία είναι εκδόσεις που περιέχουν ένα ή περισσότερα επιπλέον νετρόνια ή λείπουν ένα ή περισσότερα. Ο αριθμός μάζας λαμβάνει υπόψη όλα αυτά τα ισότοπα, αλλά για τους περισσότερους πρακτικούς σκοπούς, δεν χρειάζεται να το κάνετε αυτό. Έτσι, στρογγυλοποιείτε συνήθως τον αριθμό μάζας στον πλησιέστερο ακέραιο. Για παράδειγμα, ο περιοδικός πίνακας παραθέτει τον αριθμό ατομικής μάζας οξυγόνου ως 15,999. Για τους περισσότερους πρακτικούς σκοπούς, μπορείτε να το ολοκληρώσετε σε 16. Ο αριθμός μάζας σας λέει ότι ένα γραμμομόριο οξυγόνου έχει μάζα 16 γραμμαρίων.
Παράδειγμα
Ποια είναι η μοριακή μάζα της γλυκόζης σε γραμμάρια;
Ο χημικός τύπος της γλυκόζης είναι C6Η12Ο6. Ο περιοδικός πίνακας σας λέει ότι η ατομική μάζα του άνθρακα (C) είναι 12, αυτή του υδρογόνου (Η) είναι 1 και αυτή του οξυγόνου (Ο) είναι 16. Το μόριο γλυκόζης έχει 6 άνθρακες, 12 υδρογόνα και 6 οξυγόνα, έτσι η μοριακή του μάζα είναι (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Επομένως, ένα γραμμομόριο γλυκόζης έχει μάζα 180 γραμμαρίων. Εάν θέλετε να βρείτε τη μάζα περισσότερων από ενός γραμμομορίων, πολλαπλασιάστε την ποσότητα σε γραμμάρια με τον αριθμό γραμμομορίων.
