Ο υδράργυρος, ένα ασημί υγρό, είναι ένα από τα πιο γνωστά στοιχεία. Ως μέταλλο που σχηματίζει ενώσεις εύκολα όταν συνδυάζεται με άλλα στοιχεία, χρησιμοποιείται υδράργυρος επιστημονικά όργανα όπως θερμόμετρα και βαρόμετρα, σε ηλεκτρικούς διακόπτες και ακόμη και σε οδοντιατρικά γεμίσματα. Παρά τις πολλές χρήσεις του, ο υδράργυρος είναι τοξικός για τον άνθρωπο και μπορεί να προκαλέσει πολλά προβλήματα υγείας μετά την έκθεση. Οι ιδιότητες και οι χρήσεις του υδραργύρου προέρχονται από τη στοιχειώδη δομή του. Μπορείτε να μάθετε περισσότερα σχετικά με αυτήν τη δομή, δημιουργώντας ένα μοντέλο υδραργύρου χρησιμοποιώντας μπάλες αφρού.
Χρωματίστε τις μισές μπάλες διαφορετικά χρώματα για να δείξετε τα διαφορετικά μέρη του ατόμου υδραργύρου Θα πρέπει να βάψετε 80 μισά για να απεικονίσετε πρωτόνια, 80 μισά βαμμένα για να δείξετε ηλεκτρόνια και 121 μισά βαμμένα ως νετρόνια.
Κολλήστε τα πρωτόνια και τα νετρόνια σε ένα σύμπλεγμα στο κέντρο της αφίσας σας. Αυτός είναι ο πυρήνας του ατόμου υδραργύρου σας. Βεβαιωθείτε ότι οι μισές μπάλες έχουν τοποθετηθεί σφιχτά μαζί, χωρίς κενά μεταξύ τους.
Χρησιμοποιήστε το δείκτη για να σχεδιάσετε έξι ομόκεντρους κύκλους γύρω από τον πυρήνα σας. Αυτά είναι τα έξι επίπεδα ενέργειας ηλεκτρονίων του ατόμου υδραργύρου. Κάντε το πλάτος κάθε τμήματος περίπου μισή ίντσα μεγαλύτερο από τις μπάλες αφρού σας.
Κολλήστε τις μισές μπάλες ηλεκτρονίων στους κύκλους στάθμης ενέργειας. Τοποθετήστε δύο μισές μπάλες στον πρώτο, βαθύτερο κύκλο ενεργειακού επιπέδου. Βάλτε οκτώ μισές μπάλες στον δεύτερο κύκλο, 18 μισές μπάλες στον τρίτο κύκλο, 32 μισές μπάλες στον τέταρτο κύκλο, 18 μισές μπάλες στον πέμπτο κύκλο, και δύο μισές μπάλες στον έκτο, εξόχως κύκλο.