Μια χημική ένωση αποτελείται από πολλά ίδια μόρια που σχηματίζονται από άτομα από περισσότερα από ένα στοιχεία, που συνδέονται με χημικούς δεσμούς. Ωστόσο, δεν δημιουργούνται όλες οι ενώσεις εξίσου. Διαφορετικά πράγματα συμβαίνουν σε ιοντικές ενώσεις και ομοιοπολικές ενώσεις όταν διαλύονται στο νερό.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Όταν οι ιονικές ενώσεις διαλύονται στο νερό περνούν μια διαδικασία που ονομάζεται διαχωρισμός, χωρίζοντας στα ιόντα που τα αποτελούν. Ωστόσο, όταν τοποθετείτε ομοιοπολικές ενώσεις στο νερό, συνήθως δεν διαλύονται αλλά σχηματίζουν ένα στρώμα πάνω από το νερό.
Ιωνικός εναντίον Ομοιοπολικές ενώσεις
Οι ιονικές ενώσεις είναι μόρια που αποτελούνται από αντίθετα φορτισμένα ιόντα, τα οποία είναι ιόντα με αρνητικά και θετικά φορτία. Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι μη μέταλλα συνδεδεμένα μεταξύ τους, αποτελούμενα από δύο ηλεκτρόνια που μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων. Οι ιονικές ενώσεις έχουν υψηλό σημείο τήξεως και βρασμού, αλλά οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν συγκριτικά χαμηλότερο σημείο τήξεως και βρασμού. Αυτό συμβαίνει επειδή οι ιονικές ενώσεις χρειάζονται πολύ μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσουν τους ιοντικούς δεσμούς τους και να διαχωρίσουν τα θετικά και αρνητικά φορτία. Επειδή οι ομοιοπολικές ενώσεις αποτελούνται από ξεχωριστά μόρια που δεν αναμιγνύονται μεταξύ τους, διαχωρίζονται ευκολότερα. Το βρωμιούχο νάτριο, το χλωριούχο ασβέστιο και το οξείδιο του μαγνησίου είναι παραδείγματα ιοντικών ενώσεων, ενώ η αιθανόλη, το όζον, το υδρογόνο και το διοξείδιο του άνθρακα είναι παραδείγματα ομοιοπολικών ενώσεων.
Ιονικές ενώσεις στο νερό
Όταν οι ιονικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, διασπώνται στα ιόντα που τα συνθέτουν μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται αποσύνθεση. Όταν τοποθετούνται σε νερό, τα ιόντα προσελκύονται στα μόρια του νερού, καθένα από τα οποία φέρει ένα πολικό φορτίο. Εάν η δύναμη μεταξύ των ιόντων και των μορίων του νερού είναι αρκετά ισχυρή για να σπάσει τους δεσμούς μεταξύ των ιόντων, η ένωση διαλύεται. Τα ιόντα διαχωρίζονται και διασκορπίζονται σε διάλυμα, το καθένα δακτυλιούνται από μόρια νερού για να αποφευχθεί η επανασύνδεση. Το ιοντικό διάλυμα μετατρέπεται σε ηλεκτρολύτη, που σημαίνει ότι μπορεί να αγωγεί ηλεκτρισμό.
Ομοιοπολικές ενώσεις στο νερό
Όταν οι ομοιοπολικές ενώσεις διαλύονται στο νερό διασπώνται σε μόρια, αλλά όχι μεμονωμένα άτομα. Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, αλλά οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως μη πολικές. Αυτό σημαίνει ότι οι ομοιοπολικές ενώσεις συνήθως δεν διαλύονται στο νερό, αντί να δημιουργούν ένα ξεχωριστό στρώμα στην επιφάνεια του νερού. Η ζάχαρη είναι μία από τις λίγες ομοιοπολικές ενώσεις που διαλύεται στο νερό επειδή είναι πολική ομοιοπολική ένωση (δηλαδή, μέρη τα μόρια τους έχουν αρνητική και θετική πλευρά), αλλά εξακολουθεί να μην χωρίζει σε ιόντα όπως κάνουν οι ιονικές ενώσεις νερό. Το λάδι είναι μια μη πολική ομοιοπολική ένωση, γι 'αυτό δεν διαλύεται στο νερό.