Ένα ένυδρο άλας είναι ένα μόριο κρυσταλλικού άλατος που είναι χαλαρά συνδεδεμένο με έναν ορισμένο αριθμό μορίων νερού. Το αλάτι δημιουργείται όταν ένα ανιόν οξέος και ένα κατιόν βάσης συνδυάζονται για την παραγωγή ενός μορίου οξέος-βάσης. Ένα μόριο άλατος που δεν συνδέεται με κανένα μόριο νερού είναι ένα άνυδρο, και ένα μόριο άλατος που συνδέεται με μόρια νερού είναι ένα ένυδρο άλας. Σε ένα ένυδρο άλας, τα μόρια του νερού ενσωματώνονται στην κρυσταλλική δομή του άλατος.
Τα ενυδατωμένα άλατα εμφανίζονται φυσικά σε όλο τον κόσμο - συμπεριλαμβανομένων των γλυκών υδάτων. Για παράδειγμα, οι ενώσεις στο έδαφος ή στον βράχο μιας περιοχής μπορούν να διαλυθούν στα υπόγεια ύδατα, όπου οι ελεύθερες χημικές ουσίες δεσμεύονται για τη δημιουργία μορίων αλατιού και ενυδάτωσης με τα μόρια των υπόγειων υδάτων. Ένα μέρος όπου συνέβη αυτό, για τη δημιουργία φυσικού άλατος Epsom ή επταένυδρου θειικού μαγνησίου, είναι το Epsom της Αγγλίας. Δεδομένου ότι το ανθρώπινο σώμα χρειάζεται πολλές από τις χημικές ουσίες που αποτελούν διαφορετικά άλατα, αλλά αυτές οι χημικές ουσίες μπορεί να είναι δύσκολο να ληφθούν ή να απορροφηθούν μόνο μέσω της δίαιτας, τα μέρη όπου συνήθως εμφανίζονται ενυδατωμένα άλατα θεωρούνται παραδοσιακά ως μέρη για τους ανθρώπους να θεραπεύσουν και να θεραπεύσουν λουτρά. Για παράδειγμα, αυτό συμβαίνει με την Epsom. Άλατα που έχουν αρκετά χαλαρή κρυσταλλική δομή ώστε να ενσωματώνουν μόρια νερού και να γίνονται ενυδατωμένα άλατα μπορεί να απορροφήσει τα μόρια νερού από τους υδρατμούς στον αέρα, ή να ενυδατωθούν όταν έρχονται σε επαφή με υγρό νερό.
Όταν ενυδατώνεται, το θειικό μαγνήσιο γίνεται επταϋδρικό θειικό μαγνήσιο. Η χημική ένωση παριστάνεται ως MgS04 (H2O) 7. Το μόριο θειικού μαγνησίου είναι το τμήμα MgS04 του συμβόλου των αλάτων Epsom και το (Η20) 7 προορίζεται να δείξει ότι το μόριο θειικού μαγνησίου συνδέεται με επτά μόρια νερού (Η2Ο). Η αναλογία των μορίων άλατος προς τα μόρια νερού μπορεί να είναι πιο περίπλοκη - για παράδειγμα, η απλούστερη αναλογία για ένυδρο κάδμιο το θειικό είναι τρία μόρια θειικού καδμίου έως οκτώ μόρια νερού, οπότε το απλούστερο χημικό σύμβολο για το ενυδατωμένο άλας είναι (CdSO4) 3 (H2O) 8.
Ο διαχωρισμός των δεσμών μεταξύ ενός μορίου άλατος και των μορίων νερού που συνδέονται σε αυτό σε ένα ένυδρο άλας ονομάζεται αφυδάτωση. Η εφαρμογή σχετικά απαλής θερμότητας είναι συνήθως αρκετή για να κόψει τους δεσμούς μεταξύ του νερού μόρια και το μόριο άλατος ενός ενυδατωμένου άλατος, αν και πόσο θερμότητα είναι απαραίτητη είναι συγκεκριμένη το αλάτι. Όταν το ένυδρο άλας θερμαίνεται και το άλας διαχωρίζεται από τα μόρια νερού, η αναλογία των μορίων νερού προς μόρια άλατος μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να προσδιοριστεί ποια είναι η αναλογία Η2Ο προς άλας σε αυτό το συγκεκριμένο ένυδρο άλας χημική ένωση.
Η αφυδάτωση ενός ενυδατωμένου άλατος μπορεί να επιτρέψει στο ελεύθερο άλας να απορροφηθεί ή να απορροφηθεί ευκολότερα. Για παράδειγμα, οι άνθρωποι που επιθυμούν να καταναλώνουν μαγνήσιο και θειικό άλας για την υγεία ωφελεί τα μόρια παρέχει μπορεί να διαλύσει το επταένυδρο θειικό μαγνήσιο σε ένα ζεστό λουτρό ή να το συνδυάσει με ζεστό νερό για να φτιάξει ένα κατάπλασμα. Όταν ένα άτομο μουλιάζει στο λουτρό με το MgSO4 που έχει αποκοπεί από τους δεσμούς του με νερό μέσω της θερμότητας του λουτρού, είναι σε θέση να απορροφήσει το αιωρούμενο αλάτι μέσω του δέρματος του.