Είτε στο γυμνάσιο είτε στο πανεπιστήμιο, οι μαθητές θα αντιμετωπίσουν την πρόκληση να απομνημονεύουν μεγάλο αριθμό χημικών αντικειμένων. Ένα τέτοιο σύνολο αντικειμένων, τα πολυατομικά ιόντα, τείνει να είναι ένα δύσκολο σύνολο αντικειμένων για απομνημόνευση λόγω του γεγονότος ότι οι μαθητές πρέπει να απομνημονεύουν τη χημική ουσία Η σύνθεση του ιόντος ως πολυατομικά ιόντα έχει πάντα περισσότερα από ένα άτομα, το όνομα του ιόντος και την ποσότητα του ιοντικού φορτίου που σχετίζονται με αυτό ως Καλά. Ωστόσο, μπορείτε να παραλείψετε τον πόνο της απομνημόνευσης και να απομνημονεύσετε επιτυχώς τα πλήρη πολυατομικά άτομα με πρακτικά εργαλεία απομνημόνευσης.
Επίθημα
Τα επιθήματα των ονομάτων των πολυατομικών ιόντων έχουν ένα μοτίβο που σχετίζεται με αυτά. Εάν παρατηρήσετε, τα οξυανιόνια τελειώνουν με τα προθέματα "έφαγαν" και "ite". Το κλειδί για την απομνημόνευση των ονομάτων των οξυανιόνων είναι να γνωρίζουμε τη διαφορά μεταξύ των καταληκτικών «φάει» και «ite». Τα οξυανιόνια που τελειώνουν με «φάει» έχουν ένα επιπλέον άτομο οξυγόνου. με συμμετρικό τρόπο, μπορείτε να πείτε ότι τα οξυανιόνια που τελειώνουν με "ite" έχουν ένα λιγότερο άτομο οξυγόνου. Για παράδειγμα, το θειώδες ιόν έχει τρία άτομα οξυγόνου ενώ το θειικό ιόν έχει τέσσερα άτομα οξυγόνου.
Προθέματα
Με παρόμοιο τρόπο με το μοτίβο επιθήματος, το πρόθεμα που εμπλέκεται στην ονομασία πολυατομικών ιόντων δείχνει ακραίες τιμές ατόμων οξυγόνου στα ιόντα. Τα δύο σημαντικά προθέματα είναι "per" και "hypo". Εάν ένα ιόν έχει πρόθεμα «ανά», αυτό σημαίνει ότι το ιόν έχει ένα ακόμη άτομο οξυγόνου από το ιόν με το επίθημα «φάει». Από την άλλη πλευρά του φάσματος, εάν ένα ιόν έχει πρόθεμα "hypo", αυτό σημαίνει ότι το ιόν έχει ένα λιγότερο άτομο οξυγόνου από ό, τι ένα ιόν με επίθημα "ite". Για παράδειγμα, το υπερχλωρικό ιόν έχει τέσσερα άτομα οξυγόνου, ένα περισσότερο από το χλωρικό ιόν. το υποχλωριώδες ιόν έχει ένα μόνο άτομο οξυγόνου, ένα λιγότερο από το χλωριώδες ιόν.
Υδρογόνο
Τα άτομα υδρογόνου στα πολυατομικά ιόντα φέρνουν θετικό φορτίο στο ιόν. Αυτό σημαίνει ότι εάν συγκρίνετε δύο ιόντα και βλέπετε κάποιο έχει ένα επιπλέον άτομο υδρογόνου, μπορείτε να γνωρίζετε ότι το αρνητικό φορτίο του έχει μειωθεί κατά ένα. Αυτό ισχύει για την προσθήκη πολλαπλών ατόμων υδρογόνου. Για παράδειγμα, δύο άτομα υδρογόνου μειώνουν το αρνητικό φορτίο του ιόντος κατά δύο. Για παράδειγμα, συγκρίνετε το φωσφορικό υδρογόνο (HPO4) με το φωσφορικό διυδρογόνο (H2PO4). Εάν γνωρίζετε τη φόρτιση του ενός ιόντος, δεν χρειάζεται να θυμάστε το άλλο. Δηλαδή, εάν γνωρίζετε ότι το φωσφορικό υδρογόνο έχει ιοντικό φορτίο -2, μπορείτε να γνωρίζετε ότι το φωσφορικό διυδρογόνο έχει φορτίο -1, καθώς εισάγει ένα επιπλέον άτομο υδρογόνου.
Οξέα
Το θείο και ο φώσφορος παίζουν τους κεντρικούς ρόλους στα πολυατομικά ιόντα που είναι οξέα. Θυμηθείτε τους ακόλουθους δύο κανόνες:
Ονομασίες οξέων με "ή" σε αυτά συνεπάγονται την ένταξη του φωσφόρου και του οξυγόνου, όπως το φωσφορικό οξύ (H3PO4).
Ονομασίες οξέων με «ur» σε αυτά υποδηλώνουν τη συμπερίληψη του θείου, όπως στο υδροθειικό οξύ (H2S).