Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι δεσμοί υδρογόνου είναι πρωτογενείς διαμοριακές δυνάμεις. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να εμφανιστούν μεταξύ των περισσότερων στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός δεσμός μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου.
Σθένος
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Η δύναμη ενός στοιχείου να συνδυάζεται με άλλα στοιχεία αντιπροσωπεύεται από έναν εκχωρημένο αριθμό που ονομάζεται σθένος. Για τα ιόντα, το σθένος είναι ίσο με το ηλεκτρικό φορτίο. Για παράδειγμα, το σθένος για το χλώριο είναι 3p5, έτσι θα κερδίσει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο και το προκύπτον ιόν είναι Cl-.
Ο κανόνας της οκτάτης
•••Alexander Shirokov / iStock / Getty Images
Ο κανόνας οκτάδας βασίζεται στην ιδέα ότι η διαμόρφωση ευγενούς αερίου (s2p6) είναι η πιο ευνοϊκή και μπορεί να επιτευχθεί με το σχηματισμό δεσμών ζευγών ηλεκτρονίων με άλλα άτομα.
Ομοιοπολικούς δεσμούς
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να γεμίσουν τα εξώτατα κελύφη ηλεκτρονίων τους.
Ομόλογα υδρογόνου
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
Ένας δεσμός υδρογόνου εμφανίζεται όταν το μερικό θετικό φορτίο ενός ατόμου υδρογόνου συνδέεται με ένα ηλεκτροαρνητικό μόριο, συνήθως οξυγόνο, άζωτο ή φθόριο.
Ομοιοπολικός v. Ομόλογα υδρογόνου
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
Τόσο οι ομοιοπολικοί όσο και οι δεσμοί υδρογόνου είναι μορφές διαμοριακών δυνάμεων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να εμφανιστούν με τα περισσότερα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου εμφανίζονται συνήθως μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός μορίου οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου. Επίσης, οι δεσμοί υδρογόνου είναι μόνο περίπου 1/10 τόσο ισχυροί όσο και ένας ομοιοπολικός δεσμός.