Ποιοι είναι ορισμένοι τρόποι παρακολούθησης των ηλεκτρονίων Valence σε μια ιοντική ένωση;

Τα ηλεκτρόνια σθένους ενός ατόμου είναι τα πιο απομακρυσμένα ηλεκτρόνια σε τροχιά γύρω από τον πυρήνα του ατόμου. Αυτά τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται στη διαδικασία συγκόλλησης με άλλα άτομα. Στην περίπτωση ιοντικών δεσμών, ένα άτομο κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια σθένους. Ο περιοδικός πίνακας περιέχει έναν αριθμό διαφορετικών τρόπων για να παρακολουθείτε τα ηλεκτρόνια σθένους σε μια ιοντική ένωση.

Η δεξιά στήλη του περιοδικού πίνακα αποτελείται από τα ευγενή αέρια. Αυτά τα στοιχεία έχουν πλήρη κελύφη σθένους και επομένως είναι χημικά σταθερά. Άλλα στοιχεία μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να φθάσουν σε μια παρόμοια σταθερή κατάσταση. Η εγγύτητα ενός στοιχείου με τα ευγενή αέρια μπορεί να σας βοηθήσει να παρακολουθείτε τα ηλεκτρόνια σθένους σε μια ιοντική ένωση. Επιπλέον, ο αριθμός ομάδας των στοιχείων της κύριας ομάδας αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για αυτό το στοιχείο στην κατάσταση γείωσης. Για παράδειγμα, ένα στοιχείο Group Seven έχει επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Επομένως, πιθανότατα θα αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο σε μια ιοντική ένωση. Από την άλλη πλευρά, ένα στοιχείο της Ομάδας Ένα έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Επομένως, πιθανότατα θα χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο σε μια ιοντική ένωση. Αυτό συμβαίνει με την ένωση NaCl, στην οποία το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na + και το χλώριο αποκτά ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Cl-.

Εάν γνωρίζετε την πολικότητα των ιόντων σε μια ένωση, αυτός είναι ένας τρόπος να σημειωθεί εάν αυτά τα ιόντα έχουν αποκτήσει ή χάσει ηλεκτρόνια. Η θετική πολικότητα αντιστοιχεί στα χαμένα ηλεκτρόνια, ενώ η αρνητική πολικότητα αντιστοιχεί στα ληφθέντα ηλεκτρόνια. Εάν ένα ιόν έχει αριθμημένο φορτίο, αυτός ο αριθμός αντικατοπτρίζει τον αριθμό ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν ή χάθηκαν. Για παράδειγμα, ένα ιόν ασβεστίου έχει φορτίο +2. Αυτό σημαίνει ότι χάνει δύο ηλεκτρόνια σε καταστάσεις ιοντικής σύνδεσης.

Η έννοια της ηλεκτροπαραγωγικότητας αναφέρεται στην προθυμία ενός ατόμου να αποκτήσει ηλεκτρόνια. Σε μια ιοντική ένωση, η ηλεκτροαρνητικότητα ενός στοιχείου είναι πολύ υψηλότερη από εκείνη ενός άλλου. Σε μια τέτοια περίπτωση, το στοιχείο με υψηλή ηλεκτροανηγικότητα θα κερδίσει ηλεκτρόνια από το στοιχείο με τη χαμηλή ηλεκτροαναγονικότητα. Αυτή είναι μια περιοδική τάση, που σημαίνει ότι αλλάζει με προβλέψιμους τρόπους καθώς μετακινείστε στον περιοδικό πίνακα. Η ηλεκτροπαραγωγικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείστε από αριστερά προς τα δεξιά στο τραπέζι και μειώνεται καθώς μετακινείστε από πάνω προς τα κάτω.

Οι καταστάσεις οξείδωσης είναι τα θεωρητικά φορτία των ατόμων σε μια ένωση. Στην περίπτωση μιας ιοντικής ένωσης, οι καταστάσεις οξείδωσης μπορούν να σας βοηθήσουν να παρακολουθείτε την κίνηση των ηλεκτρονίων σθένους. Ορισμένοι περιοδικοί πίνακες απαριθμούν τις πιθανές καταστάσεις οξείδωσης για όλα τα στοιχεία. Σε μια ουδέτερη ένωση, το καθαρό φορτίο πρέπει να είναι μηδέν. Επομένως, εάν προσθέσετε όλες τις καταστάσεις οξείδωσης όλων των σχετικών στοιχείων, θα πρέπει να ακυρωθούν. Όπως με την ιοντική πολικότητα, μια θετική κατάσταση οξείδωσης υποδηλώνει απώλεια ηλεκτρονίων, ενώ μια αρνητική κατάσταση οξείδωσης υποδηλώνει ένα κέρδος ηλεκτρονίων.