Το αντιδρών σε περίσσεια, επίσης γνωστό ως το υπερβολικό αντιδραστήριο, είναι η ποσότητα χημικής ουσίας που απομένει μετά από μια ολοκληρωμένη αντίδραση. Κυριαρχείται από το άλλο αντιδραστήριο, το οποίο χρησιμοποιείται πλήρως και επομένως δεν μπορεί να αντιδράσει. Όταν γνωρίζετε το αντιδραστήριο σε περίσσεια, μπορείτε να επεξεργαστείτε τις τελικές ποσότητες τόσο του προϊόντος όσο και του αντιδρώντος.
Ισορροπήστε τη χημική αντίδραση για να σας επιτρέψει να εκτιμήσετε ακριβώς πόσο από κάθε αντιδραστήριο χρειάζεται. Για παράδειγμα, στην αντίδραση Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, τα υλικά έναρξης και τελικής επεξεργασίας είναι εκτός ισορροπίας επειδή υπάρχει ένα άτομο μαγνησίου σε κάθε πλευρά, αλλά τρία άτομα υδρογόνου στα αριστερά σε δύο άτομα στα δεξιά, ένα άτομο χλωρίου στα αριστερά σε δύο άτομα στα δεξιά και δύο άτομα οξυγόνου στα αριστερά σε ένα άτομο στο σωστά. Σε αυτό το παράδειγμα, προσθέτετε ένα "2" μπροστά από το υδροχλωρικό οξύ και ένα "2" μπροστά από το νερό για να εξισορροπήσετε την εξίσωση. Η αντίδραση είναι τώρα Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Μετατροπή ποσοτήτων αντιδραστηρίου σε γραμμομόρια. Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα για να βρείτε τις μονάδες ατομικής μάζας για κάθε στοιχείο. Για παράδειγμα, ας πούμε ότι έχετε ένα διάλυμα 65 γραμμάρια υδροξειδίου του μαγνησίου και 57 γραμμάρια υδροχλωρικού οξέος. Το μαγνήσιο έχει 24.305 μονάδες ατομικής μάζας, το οξυγόνο έχει 16 μονάδες ατομικής μάζας και το υδρογόνο έχει 1 μονάδα ατομικής μάζας. Έχετε ένα άτομο μαγνησίου, δύο άτομα οξυγόνου και δύο άτομα υδρογόνου, οπότε ασκηθείτε 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 μονάδες ατομικής μάζας. Αυτό είναι το βάρος ενός μορίου υδροξειδίου του μαγνησίου.
Χρησιμοποιήστε τον τύπο moles = γραμμάρια ÷ μοριακό βάρος. Σε αυτό το παράδειγμα, επιλύστε 65 ÷ 58.305 = 1.11. Για να βρείτε γραμμομόρια υδροχλωρικού οξέος, επιλύστε 57 ÷ 36,45 (επειδή το υδρογόνο έχει 1 μονάδα ατομικής μάζας και το χλώριο έχει 35,45 μονάδες ατομικής μάζας) = 1,56. Έχετε 1,11 γραμμομόρια υδροξειδίου του μαγνησίου και 1,56 γραμμομόρια υδροχλωρικού οξέος.
Εφαρμόστε τις τιμές mole στην ισορροπημένη εξίσωση Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Χρειάζεστε δύο γραμμομόρια υδροχλωρικού οξέος για να αντιδράσετε πλήρως με ένα γραμμομόριο υδροξειδίου του μαγνησίου, οπότε επιλύστε 1,56 ÷ 2 = 0,78. Η απάντηση είναι μικρότερη από 1,11 (ο αριθμός γραμμομορίων υδροξειδίου του μαγνησίου), επομένως το υδροξείδιο του μαγνησίου είναι υπερβολικό και το υδροχλωρικό οξύ είναι το περιοριστικό αντιδρών.
Διαιρέστε τον αριθμό γραμμομορίων υδροχλωρικού οξέος που αντέδρασε με τον αριθμό γραμμομορίων υδροξειδίου μαγνησίου που αντέδρασαν. Άσκηση 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Αυτό σημαίνει ότι χρησιμοποιήθηκε το 70,4% του υδροξειδίου του μαγνησίου. Πολλαπλασιάστε την αρχική ποσότητα υδροξειδίου του μαγνησίου (65) με 70,4 τοις εκατό για να βρείτε την ποσότητα υδροξειδίου του μαγνησίου που χρησιμοποιείται. Εργαστείτε 65 x 0,704 = 45,78. Αφαιρέστε αυτό το ποσό από το αρχικό ποσό. Άσκηση 65 - 45,78 = 19,21. Αυτό σημαίνει ότι 19,21 γραμμάρια υδροξειδίου του μαγνησίου υπερβαίνουν την ποσότητα που απαιτείται για να αντιδράσουν πλήρως με το υδροχλωρικό οξύ.