Πώς να υπολογίσετε την τιτλοδότηση του pH

Η τιτλοδότηση χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης μιας άγνωστης ουσίας μέσω της γραμμομοριακής σχέσης που εκφράζεται μέσω της εξίσωσης χημικής αντίδρασης. Χρησιμοποιώντας αυτές τις σχέσεις, η τιμή του pH μπορεί να προσδιοριστεί υπολογίζοντας τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου (H +) και εφαρμόζοντας την εξίσωση του pH. Συνήθως, η τιτλοδότηση χρησιμοποιεί δείκτη pH στο άγνωστο διάλυμα που αλλάζει χρώμα όταν το διάλυμα φτάνει σε ουδέτερο pH (ανάλογα με την ένδειξη, μπορείτε να επιλέξετε το pH με το οποίο αλλάζει το χρώμα λαμβάνει χώρα). Δεδομένου του τι είναι γνωστό για τη λύση που προσθέσατε για να εξουδετερώσετε το άγνωστο, μπορείτε να βρείτε το pH του άγνωστου διαλύματος.

Πάρτε τα αποτελέσματα από το πείραμα τιτλοδότησης και υπολογίστε τα γραμμομόρια (mol) του προτύπου που χρειάστηκε για να αντιδράσει με το άγνωστο. Ξεκινήστε λαμβάνοντας τον όγκο του προτύπου που προσθέσατε και μετατρέποντάς τον στον αριθμό γραμμομορίων του τυπικού μορίου. Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του προτύπου και τον όγκο που προσθέσατε στο άγνωστο. Αυτά τα δύο κομμάτια μπορούν να συνδυαστούν πολλαπλασιάζοντας τον όγκο που προστίθεται (σε ​​λίτρα) και τη συγκέντρωση (σε γραμμομόρια ανά λίτρο). Τώρα έχετε τα γραμμομοριακά στάνταρ που χρειάστηκαν για να εξουδετερώσετε την άγνωστη λύση.

instagram story viewer

Συσχετίστε τα γραμμομόρια τυπικού διαλύματος με τα γραμμομόρια άγνωστου διαλύματος. Επειδή πρόκειται για αντίδραση εξουδετέρωσης, υποθέστε ότι η τυπική λύση είναι η βάση (ιόντα ΟΗ). Υπολογίσατε τα γραμμομόρια βάσης που χρειάστηκε για να εξουδετερώσετε το άγνωστο οξύ (H +). Χρησιμοποιήστε τον υπολογισμένο αριθμό γραμμομορίων βάσης και συσχετίστε τον, μέσω της εξίσωσης χημικής αντίδρασης, με τον αριθμό γραμμομορίων οξέος στο άγνωστο. Εάν η αντίδρασή σας είναι 1 mol βάσης για κάθε 1 mol οξέος (όπως συμβαίνει συνήθως), τότε γνωρίζετε ότι ο αριθμός των τυποποιημένων γραμμομορίων είναι ο ίδιος με τον αριθμό mol των άγνωστων. Εάν ο αριθμός δεν είναι 1 έως 1, πολλαπλασιάστε τον με τον σωστό παράγοντα (αυτό αφορά την αντίδραση). Έχετε τώρα τον αριθμό γραμμομορίων οξέος (H +) στο άγνωστο διάλυμα.

Μετατρέψτε τον αριθμό γραμμομορίων του Η + στη συγκέντρωση του Η + λαμβάνοντας τον αριθμό γραμμομορίων του Η + και διαιρώντας με τον όγκο (σε λίτρα) άγνωστου που είχατε αρχικά. Αυτό σας δίνει τη συγκέντρωση του H + στο άγνωστο διάλυμα.

Πάρτε τη συγκέντρωση του H + (σε γραμμομόρια ανά λίτρο) και συνδέστε το στον ακόλουθο τύπο pH: pH = -log (H +). Προσδιορίστε το αρνητικό αρχείο καταγραφής της συγκέντρωσης H + χρησιμοποιώντας τον υπολογιστή σας. Θα φτάσετε στην τιμή pH της άγνωστης λύσης. Εάν το διάλυμα σας είναι όξινο, θα έχετε pH μικρότερο από επτά. εάν είναι ουδέτερο, pH ίσο με επτά. και αν είναι βασικό, ένα pH μεγαλύτερο από επτά.

Teachs.ru
  • Μερίδιο
instagram viewer