Πολλαπλασιάστε την τιμή Kb με τη συνολική συγκέντρωση αμμωνίας και τον αριθμό 4. Η συνολική συγκέντρωση είναι το άθροισμα των [NH4 +] και [NH3] στο διάλυμα. Αυτή η συγκέντρωση πρέπει να είναι γνωστή ή να δοθεί για τον υπολογισμό του pH. Για παράδειγμα, η συγκέντρωση είναι ίση με 0,1 molar. Στη συνέχεια, η τιμή σε αυτό το Βήμα θα πρέπει να υπολογιστεί ως 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Πάρτε την τετραγωνική ρίζα της τιμής που αποκτήθηκε στο Βήμα 1. Στο παράδειγμα, είναι sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Σημειώστε ότι αυτό το αποτέλεσμα στρογγυλοποιείται σε χιλιοστά.)
Αφαιρέστε την τιμή Kb από τον αριθμό που λαμβάνεται στο Βήμα 2 και στη συνέχεια διαιρέστε το αποτέλεσμα με 2 για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-). Στο παράδειγμά μας, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Διαιρέστε το μέγεθος 1Ε-14 με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (Βήμα 3) για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των πρωτονίων [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. Στο παράδειγμά μας, [H +] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Πάρτε το λογάριθμο (με τη βάση 10) της συγκέντρωσης πρωτονίων (Βήμα 4) και πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα με -1 για να υπολογίσετε το pH. Σε αυτό το παράδειγμα, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
Αυτό το άρθρο γράφτηκε από έναν επαγγελματία συγγραφέα, το αντίγραφο επεξεργάστηκε και ελέγχθηκε το γεγονός μέσω ενός συστήματος ελέγχου πολλαπλών σημείων, σε προσπάθειες να διασφαλιστεί ότι οι αναγνώστες μας λαμβάνουν μόνο τις καλύτερες πληροφορίες. Για να υποβάλετε τις ερωτήσεις ή τις ιδέες σας ή για να μάθετε περισσότερα, ανατρέξτε στη σελίδα σχετικά με εμάς: σύνδεσμος παρακάτω.