Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει όλα τα γνωστά στοιχεία αυξάνοντας τον ατομικό αριθμό, που είναι απλά ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα. Εάν αυτή ήταν η μόνη σκέψη, το γράφημα θα ήταν απλώς μια γραμμή, αλλά αυτό δεν ισχύει. Ένα νέφος ηλεκτρονίων περιβάλλει τον πυρήνα κάθε στοιχείου, συνήθως ένα για κάθε πρωτόνιο. Τα στοιχεία συνδυάζονται με άλλα στοιχεία και από μόνα τους για να γεμίσουν τα εξωτερικά τους κελύφη ηλεκτρονίων σύμφωνα με τον κανόνα οκτάδας, ο οποίος ορίζει ότι ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος είναι ένα που έχει οκτώ ηλεκτρόνια. Παρόλο που ο κανόνας οκτάδας δεν ισχύει τόσο αυστηρά στα βαρύτερα στοιχεία όσο και τα ελαφρύτερα, εξακολουθεί να παρέχει τη βάση για την οργάνωση του περιοδικού πίνακα.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει τα στοιχεία αυξάνοντας τον ατομικό αριθμό. Το σχήμα του χάρτη, με επτά σειρές και οκτώ στήλες, βασίζεται στον κανόνα οκτάδας, ο οποίος καθορίζει ότι τα στοιχεία συνδυάζονται έτσι ώστε να επιτυγχάνονται σταθερά εξωτερικά κελύφη οκτώ ηλεκτρονίων.
Ομάδες και Περίοδοι
Το πιο αξιοσημείωτο χαρακτηριστικό του περιοδικού πίνακα είναι ότι είναι διατεταγμένο ως γράφημα με επτά σειρές και οκτώ στήλες, αν και ο αριθμός των στηλών αυξάνεται προς το κάτω μέρος του γραφήματος. Οι χημικοί αναφέρονται σε κάθε σειρά ως τελεία και σε κάθε στήλη ως ομάδα. Κάθε στοιχείο σε μια περίοδο έχει την ίδια κατάσταση εδάφους και τα στοιχεία γίνονται λιγότερο μεταλλικά καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά. Τα στοιχεία στην ίδια ομάδα έχουν διαφορετικές καταστάσεις γείωσης, αλλά έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στα εξωτερικά κελύφη τους, γεγονός που τους δίνει παρόμοιες χημικές ιδιότητες.
Η τάση από αριστερά προς τα δεξιά είναι προς την υψηλότερη ηλεκτροπαραγωγικότητα, που είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) βρίσκεται ακριβώς κάτω από λίθιο (Li) στην πρώτη ομάδα, η οποία είναι μέρος των αλκαλικών μετάλλων. Και οι δύο έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος και και τα δύο είναι πολύ αντιδραστικά, επιδιώκοντας να δωρίσουν το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν μια σταθερή ένωση. Το φθόριο (F) και το χλώριο (Cl) βρίσκονται στις ίδιες περιόδους με τα Li και Na αντίστοιχα, αλλά βρίσκονται στην ομάδα 7 στην αντίθετη πλευρά του χάρτη. Είναι μέρος των αλογονιδίων. Είναι επίσης πολύ αντιδραστικά, αλλά είναι δέκτες ηλεκτρονίων.
Τα στοιχεία της ομάδας 8, όπως το ήλιο (He) και το νέον (Ne), έχουν πλήρη εξωτερικά κελύφη και είναι ουσιαστικά μη αντιδραστικά. Σχηματίζουν μια ειδική ομάδα, την οποία οι χημικοί αποκαλούν ευγενή αέρια.
Μέταλλα και μη μέταλλα
Η τάση προς την αύξηση της ηλεκτροπαραγωγικότητας σημαίνει ότι τα στοιχεία γίνονται όλο και περισσότερο μη μεταλλικά καθώς προχωράτε από αριστερά προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα. Τα μέταλλα χάνουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους εύκολα, ενώ τα μέταλλα τα κερδίζουν εύκολα. Ως αποτέλεσμα, τα μέταλλα είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, ενώ τα μη μέταλλα είναι μονωτές. Τα μέταλλα είναι ελαστικά και στερεά σε θερμοκρασία δωματίου ενώ τα μη μέταλλα είναι εύθραυστα και μπορούν να υπάρχουν σε στερεά, υγρή ή αέρια κατάσταση.
Τα περισσότερα από τα στοιχεία είναι είτε μέταλλα είτε μεταλλοειδή, τα οποία έχουν ιδιότητες κάπου μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων. Τα στοιχεία που έχουν τη μεγαλύτερη μεταλλική φύση βρίσκονται στο κάτω αριστερό τμήμα του χάρτη. Εκείνοι με τις λιγότερο μεταλλικές ιδιότητες βρίσκονται στην επάνω δεξιά γωνία.
Στοιχεία μετάβασης
Το μεγαλύτερο μέρος των στοιχείων δεν ταιριάζει άνετα στην τακτοποιημένη ρύθμιση ομάδας και περιόδου που οραματίζεται το Ο Ρώσος χημικός Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέγιεφ (1834-1907), ο οποίος ήταν ο πρώτος που ανέπτυξε τον περιοδικό πίνακα. Αυτά τα στοιχεία, γνωστά ως μεταβατικά στοιχεία, καταλαμβάνουν τη μέση του πίνακα, από τις περιόδους 4 έως 7 και μεταξύ των ομάδων II και III. Επειδή μπορούν να μοιράζονται ηλεκτρόνια σε περισσότερα από ένα κέλυφος, δεν είναι σαφώς δότες ή δέκτες ηλεκτρονίων. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει κοινά μέταλλα όπως χρυσό, ασήμι, σίδηρο και χαλκό.
Επιπλέον, δύο ομάδες στοιχείων εμφανίζονται στο κάτω μέρος του περιοδικού πίνακα. Ονομάζονται λανθανίδες και ακτινίδες αντίστοιχα. Είναι εκεί επειδή δεν υπάρχει αρκετός χώρος για αυτούς στο γράφημα. Οι λανθανίδες ανήκουν στην ομάδα 6 και ανήκουν μεταξύ του λανθανίου (La) και του hafnium (Hf). Τα ακτινίδια ανήκουν στην ομάδα 7 και ξεκινούν μεταξύ του Actinium (Ac) και του Rutherfordium (Rf).