Στο πλανητικό μοντέλο της ατομικής δομής, ένα άτομο αποτελείται από έναν βαρύ, θετικά φορτισμένο πυρήνα που περιβάλλεται από ένα σύννεφο πολύ ελαφρύτερων, αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων. Τα πρωτόνια παρέχουν το θετικό φορτίο και κάθε στοιχείο έχει διαφορετικό αριθμό από αυτά. Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα καθορίζει τον ατομικό αριθμό ενός στοιχείου. Είναι διαφορετικό από την ατομική μάζα ή το ατομικό βάρος, που λαμβάνουν υπόψη την παρουσία νετρονίων. Κάθε άτομο ενός δεδομένου στοιχείου έχει πάντα τον ίδιο ατομικό αριθμό, αλλά η ατομική μάζα μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός στοιχείου. Καθορίζει τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Το ατομικό βάρος, που είναι ένας άλλος αριθμός που εμφανίζεται δίπλα στο σύμβολο του στοιχείου, είναι ένας μέσος όρος των ατομικών μαζών όλων των ισοτόπων αυτού του στοιχείου.
Ο Περιοδικός Πίνακας
Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα γράφημα που απαριθμεί όλα τα στοιχεία με τη σειρά ανάλογα με τον αυξανόμενο ατομικό αριθμό. Οι επιστήμονες γνωρίζουν 118 στοιχεία. Ο αριθμός 118, oganesson (Og), το οποίο είναι ένα τεχνητά παραγόμενο ραδιενεργό στοιχείο, προστέθηκε το 2015. Το Oganesson έχει τον υψηλότερο ατομικό αριθμό επειδή έχει τον υψηλότερο αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα του. Το υδρογόνο (H), από την άλλη πλευρά, έχει μόνο ένα πρωτόνιο στον πυρήνα του, οπότε ο ατομικός του αριθμός είναι 1 και εμφανίζεται στην αρχή του περιοδικού πίνακα. Ο ατομικός αριθμός κάθε στοιχείου, που είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του, εμφανίζεται δίπλα στο σύμβολο του στον πίνακα. Εάν ο ατομικός αριθμός δεν ήταν εκεί, θα μπορούσατε ακόμη να πείτε πόσα πρωτόνια βρίσκονταν στον πυρήνα ενός δεδομένου στοιχείου μετρώντας τον αριθμό των θέσεων μεταξύ αυτού του στοιχείου και του υδρογόνου.
Ο ατομικός αριθμός δεν είναι ατομική μάζα ή ατομικό βάρος
Εάν αναζητήσετε ένα στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, θα δείτε έναν άλλο αριθμό δίπλα στον ατομικό του αριθμό. Αυτό είναι το ατομικό βάρος του στοιχείου και είναι συνήθως διπλάσιο του ατομικού αριθμού ή περισσότερο. Το ατομικό βάρος δεν είναι το ίδιο με την ατομική μάζα.
Η ατομική μάζα ενός ατόμου είναι η μάζα όλων των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα. Τα ηλεκτρόνια έχουν τόσο μικρές μάζες σε σύγκριση με τα νουκλεόνια που θεωρούνται αμελητέα. Η ατομική μάζα εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας (amu) για ένα μόνο άτομο και σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο για μακροσκοπικές ποσότητες. Ένα mole ποσοτικοποιείται ως αριθμός του Avogadro (6.02 × 1023) ατόμων.
Ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου έχει πάντα τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Εάν είχε διαφορετικό αριθμό, θα ήταν διαφορετικό στοιχείο. Ωστόσο, άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Κάθε έκδοση ονομάζεται ισότοπο αυτού του στοιχείου και κάθε ισότοπο έχει διαφορετική ατομική μάζα. Η ατομική μάζα που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα είναι ένας μέσος όρος των ατομικών μαζών όλων των φυσικών ισοτόπων αυτού του στοιχείου. Αυτός ο μέσος όρος είναι το ατομικό βάρος για αυτό το στοιχείο.