Μια χημική αντίδραση συμβαίνει όταν τα μόρια των αντιδραστηρίων συγκρούονται μεταξύ τους στο περιβάλλον αντίδρασης. Ο ρυθμός με τον οποίο λαμβάνει χώρα μια αντίδραση εξαρτάται από τον ρυθμό σύγκρουσης των μορίων και ο ρυθμός σύγκρουσης εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, οι οποίοι μπορούν να τροποποιηθούν για να αλλάξουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης. Ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί να αυξηθεί με τη δράση ενός ή περισσοτέρων από αυτούς τους παράγοντες.
Χρησιμοποιήστε έναν καταλύτη
Ένας καταλύτης είναι μια ουσία που μπορεί να μεταβάλει το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Οι καταλύτες μπορούν να χρησιμοποιηθούν επιτυχώς για την αύξηση του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης. Επίσης, οι καταλύτες είναι υποκειμενικής φύσης, δηλαδή, ένας καταλύτης λειτουργεί συγκεκριμένα μόνο σε συγκεκριμένες αντιδράσεις. Ένας καταλύτης δεν καταναλώνεται στην αντίδραση και δεν αλλάζει τα προϊόντα της αντίδρασης. Για παράδειγμα, η αποσύνθεση του χλωρικού καλίου ξεκινά στους 392 βαθμούς Φαρενάιτ παρουσία διοξειδίου του μαγγανίου ως καταλύτη. Διαφορετικά, απουσία του καταλύτη, αυτή η αντίδραση είναι μια αργή διαδικασία, η οποία ξεκινά από 715 βαθμούς Φαρενάιτ
Αυξήστε τη θερμοκρασία
Για τις περισσότερες χημικές αντιδράσεις, η θερμοκρασία είναι άμεσα ανάλογη με τον ρυθμό της χημικής αντίδρασης. Επομένως, η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει το ρυθμό της αντίδρασης σε κάποιο βαθμό, αλλά απαιτείται προφύλαξη ενώ αυξάνεται η θερμοκρασία της αντίδρασης για την αποφυγή ατυχημάτων. Για παράδειγμα, η διάλυση του σακχάρου στο νερό λαμβάνει χώρα γρηγορότερα όταν το νερό είναι ζεστό σε σύγκριση με το ρυθμό διάλυσης σε κρύο νερό. Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει την ενέργεια των αντιδρώντων μορίων, κάνοντάς τα να κινούνται γρηγορότερα και πιο ευαίσθητα σε συγκρούσεις, αυξάνοντας έτσι τον ρυθμό αντίδρασης.
Συμπύκνωμα των αντιδραστηρίων
Η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων παίζει επίσης σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης. Σύμφωνα με τη θεωρία σύγκρουσης, για τις περισσότερες αντιδράσεις, η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων είναι γνωστό ότι αυξάνει τον ρυθμό της αντίδρασης. Όταν είναι διαθέσιμα περισσότερα μόρια αντιδρώντος, λαμβάνουν χώρα περισσότερες συγκρούσεις, αυξάνοντας τον συνολικό ρυθμό της αντίδρασης στις ίδιες συνθήκες. Στην περίπτωση των αερίων, η συγκέντρωση των αντιδρώντων μπορεί να αυξηθεί αυξάνοντας την πίεση του αντιδρώντος περιβάλλοντος έτσι ώστε τα ίδια μόρια αντιδρώντος να συμπυκνωθούν.
Αυξήστε την επιφάνεια του αντιδραστηρίου
Η αύξηση της επιφάνειας των αντιδρώντων αυξάνει τον ρυθμό της αντίδρασης. Περισσότερη επιφάνεια σημαίνει περισσότερες συγκρούσεις των αντιδρώντων μορίων και αυξημένο ρυθμό της αντίδρασης. Αυτό συμβαίνει όταν τα αντιδραστήρια παρασκευάζονται για να αντιδράσουν σε μορφή σκόνης. Για παράδειγμα, η ζάχαρη άχνη διαλύεται πιο γρήγορα στο νερό από ένα κομμάτι ζάχαρης. Επίσης, στην περίπτωση της καύσης, η αντίδραση είναι πολύ γρήγορη όταν το καύσιμο έχει τη μορφή λεπτών σωματιδίων ή σε μορφή σκόνης.