Η θεωρητική απόδοση είναι ένας όρος στη χημεία που αναφέρεται στην ποσότητα του προϊόντος που θα είχατε μετά από μια χημική αντίδραση εάν η αντίδραση είχε ολοκληρωθεί. Για να ολοκληρωθεί η αντίδραση, πρέπει να χρησιμοποιηθεί όλο το περιοριστικό αντιδραστήριο, καθιστώντας αδύνατο να σχηματιστεί περισσότερο προϊόν από αυτό που απομένει. Για να βρείτε τη θεωρητική απόδοση, πρέπει να γνωρίζετε την εξίσωση για την αντίδραση και πόσα γραμμομόρια κάθε αντιδραστηρίου ξεκινάτε.
Ισορροπήστε τη χημική εξίσωση. Για παράδειγμα, πάρτε την εξίσωση H + O = H2Ο. Για να το εξισορροπήσετε, χρειάζεστε δύο υδρογόνα στα αριστερά για να ισορροπήσετε τα δύο υδρογόνα στο νερό, έτσι 2H + O = H2Ο.
Προσδιορίστε τον περιοριστικό παράγοντα. Αυτός είναι ο παράγοντας που θα εξαντληθεί πρώτος στην αντίδραση. Για παράδειγμα, ας υποθέσουμε ότι ξεκινάτε με 5 γραμμομόρια υδρογόνου και 3 γραμμομόρια οξυγόνου. Χρειάζεστε αναλογία υδρογόνου προς οξυγόνο 2: 1, όπως φαίνεται στην εξίσωση. Για να χρησιμοποιήσετε 3 γραμμομόρια οξυγόνου απαιτούνται 6 γραμμομόρια υδρογόνου (3 γραμμομόρια x 2), αλλά έχετε μόνο 5. Επομένως, το υδρογόνο είναι ο περιοριστικός παράγοντας σε αυτό το παράδειγμα.
Υπολογίστε τα προκύπτοντα γραμμομόρια προϊόντος με βάση την ποσότητα του περιοριστικού παράγοντα. Κάνετε αυτό πολλαπλασιάζοντας τα γραμμομόρια του περιοριστικού παράγοντα με την αναλογία μεταξύ του προϊόντος και του περιοριστικού παράγοντα. Στο παράδειγμα, η αναλογία μεταξύ Η2Ο και υδρογόνου είναι 1: 2. Έτσι, 1/2 χ 5 γραμμομόρια Η = 2,5 γραμμομόρια Η2Ο. Αυτή είναι η θεωρητική απόδοση.
βιβλιογραφικές αναφορές
- Θεωρητική Απόδοση
Συμβουλές
- Μετατρέψτε τη θεωρητική απόδοση από γραμμομόρια σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας το γραμμομοριακό βάρος του προϊόντος.
Σχετικά με τον Συγγραφέα
Η Kaylee Finn άρχισε να γράφει επαγγελματικά για διάφορους ιστότοπους το 2009, συνεισφέροντας κυρίως άρθρα που καλύπτουν θέματα προσωπικής χρηματοδότησης των επιχειρήσεων. Φέρνει εμπειρογνωμοσύνη στους τομείς των φόρων, των φοιτητικών δανείων και της διαχείρισης του χρέους. Έλαβε το πτυχίο της στη δυναμική του συστήματος από το Πολυτεχνικό Ινστιτούτο Worcester.